水有硬水與軟水之分，某小組同學(xué)對(duì)硬水進(jìn)行了如下系列探究。

資料一：石灰?guī)r遇到溶有二氧化碳的水時(shí)，會(huì)反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣，其反應(yīng)方程式為：CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca（HCO₃）₂。
資料二：硬水中溶解的鈣和鎂化合物有兩類(lèi)：暫時(shí)性硬水：主要指鈣、鎂的碳酸氫鹽，受熱易分解；永久性硬水：主要指鈣、鎂的硫酸鹽或氯化物，受熱不易分解。
Ⅰ、煮沸法軟化暫時(shí)性硬水方法探究
（1）取適量碳酸氫鈣溶液試管中（如圖甲），加熱至沸騰可見(jiàn)試管中產(chǎn)生氣泡，有沉淀生成，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，寫(xiě)出碳酸氫鈣分解的化學(xué)方程式 。
（2）在加熱后試管中，滴加幾滴 ，振蕩，試管中有較多泡沫、浮渣少，證明用煮沸的方法可以來(lái)降低暫時(shí)性硬水的硬度。
Ⅱ、CO₂與某些碳酸鹽反應(yīng)的探究
（3）【提出問(wèn)題】向碳酸鈉溶液中通入定量的二氧化碳，所得溶液中溶質(zhì)是什么？（不考慮二氧化碳和碳酸作為溶質(zhì)的情況且在以下實(shí)驗(yàn)條件中NaHCO₃與CaCl₂不反應(yīng)）
【提出猜想】猜想一：溶質(zhì)為Na₂CO₃；猜想二：溶質(zhì)為NaHCO₃；猜想三：溶質(zhì)為 。

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取所得溶液少許于試管 中，滴加過(guò)量的CaCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生白色沉淀	猜想二不成立
②取實(shí)驗(yàn)步驟①中上層清 液，滴加適量稀鹽酸	有氣泡冒出	猜想一 不成立 不成立 （填“成立 或“不成立”）

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。通過(guò)實(shí)驗(yàn)，小組同學(xué)得出了正確結(jié)論。
Ⅲ、對(duì)水垢去除方法的探究：
（4）水垢的組成因水處理方法不同、附著部位的不同而不同。以下是某鍋爐水垢的主要成分，其中可以用稀鹽酸去除并發(fā)生中和反應(yīng)的是 （填字母序號(hào)）。
A．碳酸鈣
B．氫氧化鎂
C．二氧化硅
D．氧化鐵
Ⅳ、酸堿中和反應(yīng)
再探究：小組同學(xué)對(duì)稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)（如圖乙）進(jìn)行探究，利用pH傳感器測(cè)得燒杯內(nèi)溶液的pH變化圖像（如圖丙），同時(shí)用溫度傳感器測(cè)得燒杯內(nèi)溶液溫度變化圖象（如圖丁），實(shí)驗(yàn)過(guò)程中保溫良好，忽略熱量散失。
（5）中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是 。
（6）圖丁中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)成分是 （填寫(xiě)化學(xué)式）。

【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．

【答案】Ca（HCO₃）₂CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O；肥皂水；Na₂CO₃、NaHCO₃；產(chǎn)生白色沉淀；不成立；NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O；B；氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水分子；NaCl、NaOH