下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是（ ）
【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素；混合物和純凈物．
【答案】C
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：25引用：1難度：0.8
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1．室溫下，往0.001mol?L-1的氨水中滴入幾滴酚酞試液時(shí)，溶液呈現(xiàn)粉紅色。現(xiàn)采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液顏色變淺的是（ ）
發(fā)布：2024/9/22 3:0:20組卷：244引用：3難度：0.6 -
2．稀氨水中存在著平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，若要使平衡向逆方向移動(dòng)，同時(shí)使c（OH-）增大，應(yīng)加入適量的（ ?。?br />①NH4Cl固體②硫酸③NaOH固體④水⑤MgSO4固體
發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：275引用：1難度：0.7 -
3．下列物質(zhì)中，①NaCl；②NaOH；③NH3?H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4⑨CO2；⑩酒精溶液（均填寫(xiě)編號(hào)回答）
（1）是電解質(zhì)的有，是非電解質(zhì)的有．
（2）pH相等的②的溶液和③的溶液等體積加水稀釋相同倍數(shù)后，pH大的是．
（3）有pH均為2的④、⑦、⑧三種物質(zhì)的溶液，物質(zhì)的量濃度大到小的順序?yàn)?!--BA-->，若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c,則a、b、c的大小關(guān)系是．
（4）某溫度時(shí)，0.01mol?L-1的醋酸溶液電離平衡常數(shù)為1.0×10 -8，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為，達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度是，當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，電離常數(shù)發(fā)生變化（填是、否）．
（5）將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入了水與NaOH溶液的體積比為．發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：119引用：2難度：0.5
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