某學習小組開展了“設計和制作簡易制氧器”的實踐活動。
【知識回顧】寫出下列實驗室制取氧氣的化學方程式。
①高錳酸鉀作為反應物 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑；
②氯酸鉀作為反應物 2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑。
【交流討論】根據(jù)以上化學方程式，小組同學經(jīng)過討論認為高錳酸鉀和氯酸鉀均不太適宜作為簡易制氧器的制氧原料，理由是 利用高錳酸鉀和氯酸鉀制取氧氣都需要加熱利用高錳酸鉀和氯酸鉀制取氧氣都需要加熱。
【查閱資料】過碳酸鈉固體的化學式為2Na2CO3?3H2O2。過碳酸鈉固體和二氧化錳遇水即能產(chǎn)生氧氣，明顯放出熱量，反應原理可用兩個化學方程式表示：①2Na2CO3?3H2O2═2Na2CO3+3H2O2；②2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑。
有些家用制氧機就是利用該反應原理制得氧氣的。
【實踐活動】小組同學利用上述反應原理，設計和制作了如圖所示簡易制氧器（所用容器外觀透明），制氣室中產(chǎn)生的氧氣通過洗氣室后可被人體安全吸入。洗氣室中的水除了能去除雜質(zhì)、濕潤氧氣外，還能起到的作用是 觀察是否產(chǎn)生氣泡以及產(chǎn)生氣泡的快慢；降低氧氣的溫度觀察是否產(chǎn)生氣泡以及產(chǎn)生氣泡的快慢；降低氧氣的溫度（寫兩點）。
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| A劑 | B劑 | 平均供氧速率（毫升/分鐘） | 供氧時間（分鐘） | 適用情況 | |
| 配方一 | 1袋 | 1袋 | ≥320 | ≥15 | 保健吸氧 |
| 配方二 | 2袋 | 1袋 | ≥500 | ≥25 | 一般缺氧 |
請判斷A劑的成分并說明理由
A劑是過碳酸鈉。因為配方二與配方一相比，A劑變多，平均供氧速率變快，供氧時間變長，即供氧總量變大，而過碳酸鈉的量會影響供氧總量
A劑是過碳酸鈉。因為配方二與配方一相比，A劑變多，平均供氧速率變快，供氧時間變長，即供氧總量變大，而過碳酸鈉的量會影響供氧總量
。【答案】2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；2KClO32KCl+3O2↑；利用高錳酸鉀和氯酸鉀制取氧氣都需要加熱；2H2O2 2H2O+O2↑；觀察是否產(chǎn)生氣泡以及產(chǎn)生氣泡的快慢；降低氧氣的溫度；A劑是過碳酸鈉。因為配方二與配方一相比，A劑變多，平均供氧速率變快，供氧時間變長，即供氧總量變大，而過碳酸鈉的量會影響供氧總量
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/10/11 19:0:6組卷：62引用：1難度：0.5
相似題
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1．同學們用高錳酸鉀制氧氣，實驗結束清洗儀器，發(fā)現(xiàn)加熱高錳酸鉀的試管內(nèi)壁有用水洗不掉的黑色固體。
問題一：洗不掉的黑色固體是什么？
【交流討論】同學們進行如下的分析判斷。
【實驗驗證】判斷 依據(jù) 不是KMnO4和K2MnO4 它們都能溶于水，其中KMnO4溶于水形成 色溶液。是MnO2 MnO2是不溶于水的 色固體。
（1）向未洗凈的試管中加入某種液體（該液體是），產(chǎn)生了能使帶火星木條復燃的氣體（該氣體是）。初步證明黑色固體是MnO2。
（2）向未洗凈的試管中加入草酸（H2C2O2）溶液，黑色固體被除去，同時發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生許多氣泡。進一步證明原黑色固體就是MnO2。
問題二：用草酸（H2C2O2）溶液除去MnO2時，產(chǎn)生的氣體是什么？
【交流討論】根據(jù)，可以推出產(chǎn)生的氣體可能為CO2或。
【實驗驗證】經(jīng)檢驗，產(chǎn)生的氣體是CO2，檢驗CO2氣體常用溶液，檢驗CO2反應的化學方程式是。
【反思提高】以上探究活動中，清除試管內(nèi)壁附著的難溶物的思路是：先，再根據(jù)其化學性質(zhì)，然后選擇合適試劑進行清洗。發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：18引用：2難度：0.5 -
2．某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究．
Ⅰ、寫出該中和反應的化學方程式：．
Ⅱ、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分．
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：．
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．
【進行實驗】實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩
實驗現(xiàn)象：結論：猜想一不正確
實驗步驟：實驗步驟取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量
實驗現(xiàn)象：結論：猜想二不正確，猜想三正確
【反思與拓展】（1）在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮．
（2）根據(jù)所學化學知識，驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl,除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨使用也能完成該實驗？（填序號）
a.pH試紙 b.銅 c.紫色石蕊溶液 d.硝酸銀溶液
（3）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是（寫一條）．要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應向燒杯中加入過量的．發(fā)布：2024/12/25 12:30:1組卷：35引用：3難度：0.5 -
3．氮化鋁（AlN）是一種新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大型集成電路中。
Ⅰ.氮化鋁（AlN）的制備
（1）NH4Cl作為添加劑，受熱分解產(chǎn)生NH3和HCl氣體，其化學方程式為。
（2）反應前先通N2，目的是。
（3）如圖1，℃時，產(chǎn)物中AlN純度最高。
Ⅱ.氮化鋁（AlN）的質(zhì)量分數(shù)測定
在生產(chǎn)過程中，氮化鋁樣品中常含有少量的氧化鋁雜質(zhì)。某小組同學用圖3和圖4裝置組合來進行相關實驗，實驗前稱量1.0g樣品，根據(jù)反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)（實驗中導管體積忽略不計）。
已知：①AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑②Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
（4）主要實驗步驟如下：a、檢驗裝置氣密性；b、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品；c、打開分液漏斗活塞往錐形瓶中加入過量的濃NaOH溶液；d、測定收集到水的體積。其中檢查A裝置氣密性的方法是。
（5）裝置B中試劑X可以是。
（6）虛線框中裝置適宜選用圖4中的裝置（填“C”或“D”）。
（7）有同學認為實驗結束后，會有NH3殘留在裝置A中，不能完全排出，（填“需要”或“不需要”）通入N2將其中殘留的NH3排入后續(xù)裝置中。
（8）用圖3裝置測得的氣體體積會偏大，如果用圖5中的E裝置替換圖3中的A裝置就可以減小誤差，其原因是。
（9）若裝置經(jīng)過改進后，測得標準狀況下的NH3體積為0.44L。則該樣品中的AlN的質(zhì)量分數(shù)是。（已知氨氣的密度為：0.771g/L）發(fā)布：2024/12/25 14:30:2組卷：59引用：2難度：0.9
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