甲、乙兩化學(xué)興趣小組的同學(xué)按課本上的實(shí)驗(yàn)裝置做“測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)”實(shí)驗(yàn)（如圖1-甲所示），但測出的氧氣的體積分?jǐn)?shù)存在誤差。

請你參與探究：
甲組測出氧氣的體積分?jǐn)?shù)小于五分之一。
（提出問題）造成誤差的原因是什么？如何改進(jìn)課本上的實(shí)驗(yàn)裝置？
（查閱資料）紅磷、白磷的一些性質(zhì)如下表：

	顏色、狀態(tài)	熔點(diǎn)/℃	著火點(diǎn)/℃	密度（g/cm3）
紅磷	暗紅色固體	590	240	2.34
白磷	白色或黃色固體	44.1	40	1.82

（猜想與假設(shè)）
A同學(xué)：可能是導(dǎo)管內(nèi)原含有空氣，后來留有吸入的水，影響實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性。
B同學(xué)：可能是瓶內(nèi)殘留氣體中還有氧氣。
（1）你還能作出的猜想是

可能是集氣瓶未冷卻至室溫就打開了彈簧夾

可能是集氣瓶未冷卻至室溫就打開了彈簧夾

。
（交流與討論）
他們對課本上的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了圖1-乙所示的改進(jìn)（其他儀器忽略）。
（2）與課本上的實(shí)驗(yàn)裝置相比較，該裝置的一個優(yōu)點(diǎn)是

確保裝置不漏氣

確保裝置不漏氣

。
（3）能得出空氣中氧氣約占五分之一體積的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

左邊液面上升至“1”刻度處

左邊液面上升至“1”刻度處

。
乙組同學(xué)從課本鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)得到啟發(fā)，用鎂代替紅磷，實(shí)驗(yàn)完畢，冷卻后進(jìn)入水的體積遠(yuǎn)大于總?cè)莘e的

1

5

。
（猜想與假設(shè)）可能鎂條與氮?dú)獍l(fā)生了反應(yīng)（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）
為檢驗(yàn)鎂條能否在N₂中燃燒，興趣小組展開如下探究：
①組裝儀器（圖1，鐘罩下端無底），檢查氣密性：向水槽中加水，觀察現(xiàn)象；
②將足量白磷在空氣中點(diǎn)燃后，迅速伸入鐘罩內(nèi)，塞緊橡皮塞；
③待鐘罩內(nèi)水面不再變化時，向水槽中加水，使水槽中液面與鐘罩內(nèi)液面相平；
④打開橡皮塞，將燃著的螺旋狀鎂條迅速伸入鐘罩內(nèi)，塞緊橡皮塞（圖2），觀察液面變化；
（交流討論）
（4）步驟①氣密性良好的現(xiàn)象是

向水槽中加水，觀察到表面皿上浮現(xiàn)象，說明氣密性良好

向水槽中加水，觀察到表面皿上浮現(xiàn)象，說明氣密性良好

；
（5）步驟②目的是

利用白磷燃燒消耗空氣中的氧氣得到較純的氮?dú)?/div>

利用白磷燃燒消耗空氣中的氧氣得到較純的氮?dú)?/div>；
（6）步驟④觀察到

圖2中的表面皿高于圖1中的表面皿

圖2中的表面皿高于圖1中的表面皿

現(xiàn)象，說明鎂條與氮?dú)夥磻?yīng)。
（結(jié)論）除氧氣外，鎂條還能與氮?dú)夥磻?yīng)。
（反思）乙組小羅同學(xué)認(rèn)為只進(jìn)行圖2實(shí)驗(yàn)，當(dāng)鐘罩內(nèi)進(jìn)入水的體積大于總?cè)莘e的

1

5

，就能說明鎂與氧氣、氮?dú)舛及l(fā)生了反應(yīng)，對此觀點(diǎn)你認(rèn)為是否正確

不正確

不正確

，并說明理由

可能是實(shí)驗(yàn)誤差造成的

可能是實(shí)驗(yàn)誤差造成的

。
（拓展）①鎂與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂（Mg₃N₂），由于氧氣比氮?dú)饣顫?，所以鎂燃燒生成的氮化鎂質(zhì)量比氧化鎂

小

小

（大、小）。
②8g鎂在空氣中燃燒，若有30%的鎂生成氮化鎂，計(jì)算氮化鎂的質(zhì)量

3.3g

3.3g

（寫出計(jì)算過程）。