云師大附屬官渡學(xué)校某小組同學(xué)向盛有MnO₂的試管中加入H₂O₂溶液，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡和水霧生成。
小組同學(xué)對H₂O₂分解反應(yīng)?進行了深入的研究。
Ⅰ.探究水霧產(chǎn)生的原因
【進行實驗】分別向三支試管中依次加入0.5gMnO₂和30mL濃度不同的H₂O₂溶液，用溫度傳感器測定反應(yīng)過程中溶液溫度的變化，現(xiàn)象如下。

溶液	5%H2O2溶液	10%H2O2溶液	30%H2O2溶液
溫度變化
水霧	有少量水霧	有較多水霧	有大量水霧

【解釋與結(jié)論】
（1）在MnO₂作催化劑的條件下，H₂O₂發(fā)生分解反應(yīng)的符號表達式為

H₂O₂

M

n

O

2

H₂O+O₂

H₂O₂

M

n

O

2

H₂O+O₂

，該反應(yīng)

放出

放出

熱量（填“吸收”或“放出”）。
（2）H₂O₂溶液的濃度與反應(yīng)中溶液溫度變化的關(guān)系是

其他條件相同時，H₂O₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)中溶液溫度升高越快

其他條件相同時，H₂O₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)中溶液溫度升高越快

。
（3）根據(jù)以上實驗，可得出的結(jié)論是

H₂O₂反應(yīng)放出熱量，溶液中的水變?yōu)樗魵?/div>

H₂O₂反應(yīng)放出熱量，溶液中的水變?yōu)樗魵?/div>。
Ⅱ.探究影響H₂O₂分解反應(yīng)速率的因素。
【實驗方案】

實驗編號	H2O2溶液		蒸餾水	催化劑	溫度/℃
	溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)	V/mL	V/mL
①	10%	10	20	無催化劑	20
②	10%	10	20	0.5g MnO2	20
③	10%	15	x	0.5g MnO2	20

（4）對比實驗①②，目的是探究

有無催化劑

有無催化劑

與H₂O₂分解反應(yīng)速率是否有關(guān)。
（5）實驗②③，目的是探究溶液濃度與H₂O₂分解反應(yīng)速率是否有關(guān)，則實驗③中x是

A

A

（填字母序號）。
A.15
B.30
C.20
D.10
【實驗過程及分析】
在恒溫恒容的密閉容器中完成以上實驗，用壓強傳感器測量反應(yīng)過程中容器內(nèi)的氣體壓強隨時間的變化，實驗數(shù)據(jù)如圖所示。
（6）能證明溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對H₂O₂分解反應(yīng)速率有影響的證據(jù)是

壓強為P₁時，t₁≠t₂

壓強為P₁時，t₁≠t₂

。