銅是人類使用最早的金屬，銅及銅的化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。
（一）對古代銅制品認識
（1）深埋于地下的古代青銅器能保存至今的原因除了銅的活潑性弱，不易生銹，還可能是

深埋于地下，隔絕空氣

深埋于地下，隔絕空氣

。
（2）《呂氏春秋?別類篇》載有“金柔錫柔，合兩柔則剛”，表明我們的祖先已認識到銅錫合金與純銅的

硬度

硬度

不同。
（二）實驗室探究銅的冶煉
已知：H₂+CuO

△

Cu+H₂O。有文獻報道：在氫氣還原氧化銅的一些實驗中，得到的固體產(chǎn)物是銅和氧化亞銅（Cu₂O）組成的混合物。氧化亞銅為紅色固體，在空氣中溶于氨水得到藍色溶液。某興趣小組對此開展如下探究。
??
Ⅰ、設(shè)計如圖-1實驗裝置，開展氫氣還原氧化銅實驗并檢驗固體產(chǎn)物。
（3）實驗開始時，應(yīng)

A

A

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A.先向長頸漏斗中加稀硫酸，一段時間后再點燃酒精燈
B.先點燃酒精燈加熱，再向長頸漏斗中加稀硫酸
（4）設(shè)計實驗證明固體產(chǎn)物有Cu₂O，（寫出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論）

取反應(yīng)后的紅色固體于燒杯中，加入氨水并攪拌，觀察到溶液由無色變成藍色，證明固體產(chǎn)物有Cu₂O

取反應(yīng)后的紅色固體于燒杯中，加入氨水并攪拌，觀察到溶液由無色變成藍色，證明固體產(chǎn)物有Cu₂O

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Ⅱ、探究反應(yīng)生成Cu₂O的變化情況。
稱取若干份質(zhì)量均為0.6000g的CuO，在相同條件下分別用氫氣還原不同時間（t），檢測所得固體中Cu₂O的質(zhì)量（m），結(jié)果如圖-2。
（5）2～5分鐘內(nèi)固體中Cu₂O的質(zhì)量明顯升高的原因是

2～5分鐘內(nèi)氫氣與氧化銅反應(yīng)生成了氧化亞銅

2～5分鐘內(nèi)氫氣與氧化銅反應(yīng)生成了氧化亞銅

。
（三）用廢銅屑生產(chǎn)硫酸銅晶體（CuSO₄?5H₂O）流程如下：

已知：硫酸銅晶體易溶于水，難溶于乙醇。
（6）“溶解”時發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為

Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O

Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O

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（7）混合溶液經(jīng)過加熱濃縮、

降溫結(jié)晶

降溫結(jié)晶

、過濾等操作，可以獲得硫酸銅晶體粗品。
（8）“洗滌、干燥”過程中常用95%的酒精做洗滌劑，與水相比，優(yōu)點是

減少晶體損失

減少晶體損失

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（四）利用硫酸銅進行趣味實驗
將浸泡了藍色硫酸銅溶液的濾紙在酒精燈火焰上點燃，觀察到濾紙顏色變白，由濕變干后燃燒，在燃燒后的灰燼中出現(xiàn)紅色固體。
資料：1.溫度達200℃時，CuSO₄開始分解生成CuO和另一種氧化物；2.濾紙主要是由碳、氫、氧三種元素組成。
（9）經(jīng)實驗分析，產(chǎn)生的紅色固體主要是銅，其原因可能是

濾紙在燃燒過程中產(chǎn)生的碳與分解產(chǎn)生的CuO發(fā)生反應(yīng)，生成亮紅色固體和二氧化碳

濾紙在燃燒過程中產(chǎn)生的碳與分解產(chǎn)生的CuO發(fā)生反應(yīng)，生成亮紅色固體和二氧化碳

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（五）拓展
CuCl用于石油工業(yè)脫硫與脫色，是一種不溶于水和乙醇的白色粉末。
實驗室制備CuCl可用如圖-3裝置，儀器1為三頸燒瓶，儀器2為恒壓分液漏斗。
反應(yīng)原理：將CuSO₄-NaCl混合液和Na₂SO₃溶液混合反應(yīng)獲得CuCl沉淀。
（10）制備過程中，Na₂SO₃過量會發(fā)生副反應(yīng)生成Cu₂SO₃，為提高產(chǎn)率，儀器2中所加試劑應(yīng)為

B

B

。
A.CuSO₄-NaCl混合液
B.Na₂SO₃溶液