某鋼鐵廠欲測定赤鐵礦石中Fe
2O
3的含量,將礦石粉碎(其中雜質(zhì)既不溶于水也不與酸反應(yīng)),進行如下實驗:
請回答下列問題:
(1)上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
。
(2)根據(jù)已知條件列出求解300g稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量(X)的比例式
。
(3)若將最終所得溶液蒸發(fā)掉24g水,所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
20%
20%
。
(4)若用98%的濃硫酸配制實驗所需的稀硫酸,則需要加水的質(zhì)量為
255g
255g
。稀釋濃硫酸的過程中,需要的儀器有:燒杯、量筒、
玻璃棒、膠頭滴管
玻璃棒、膠頭滴管
。
(5)該鋼鐵廠每天用上述赤鐵礦石1000t來生產(chǎn)生鐵,煉制過程中鐵元素?fù)p失率為10%,則最終可日產(chǎn)含雜質(zhì)10%的生鐵的質(zhì)量為
560t
560t
。