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試題詳情
下表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素，請回答下列問題。
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 2 | ④ | ⑥ | ||||||
| 3 | ① | ② | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑧ |
氬
氬
（填元素名稱）。（2）在這些元素中，形成化合物種類最多的是
C
C
（填元素符號）。（3）①、②、③的原子半徑由大到小順序是
Na＞Mg＞Al
Na＞Mg＞Al
（用元素符號表示）。（4）①、③、⑤、⑦最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是
NaOH
NaOH
（填化學式，下同）酸性最強的是 HClO4
HClO4
。（5）寫出③、⑦最高價氧化物對應水化物在有水存在條件下相互反應的離子方程式：
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
。（6）主族元素砷（As）的部分信息如圖所示。
?。椋ˋs）在周期表中的位置是第
4
4
周期第 ⅤA
ⅤA
族。ⅱ．下列說法正確的是
b
b
（填序號）。a.砷元素的最高化合價為+4
b.推測砷有多種氧化物
c.⑦的氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的氣態(tài)氫化物的還原性
【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．
【答案】氬；C；Na＞Mg＞Al；NaOH；HClO4；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；4；ⅤA；b
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：16引用：2難度：0.6
相似題
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．
（1）元素a和元素b的簡單氫化物熔點較高的是a b c d e f （用化學式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（NA是阿伏加德羅常數(shù)）．
A．元素a的單質(zhì)可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價鍵數(shù)目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含NA個分子
D．元素d的最高價氧化物6g,含共價鍵物質(zhì)的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有個，一個晶胞中的陰離子數(shù)目為個．晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶體密度為g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，f單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，f相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)NA，則f的原子半徑為．發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201507/155/4a97fa6f.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：8引用：3難度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如圖，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：5難度：0.7