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當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年上海市南洋模范中學(xué)高一（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

Ⅰ．為則定Na₂CO₃和NaHCO₃混合樣品中Na₂CO₃的含量。甲同學(xué)通過加熱固體樣品中碳酸氫鈉分解得到的CO₂質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖：
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（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

。
（2）裝置B中冰水的作用是

冷卻水蒸氣

。
（3）儀器a的名稱是

球形干燥管

。裝置D的作用

防止空氣中的水蒸氣倒吸

。
（4）該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過程中，下列因素可能使碳酸鈉的含量偏高的是

。
a.裝置A樣品分解不完全
b.B、C之間缺少CO₂的干燥裝置
c.產(chǎn)生CO₂氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收
d.反應(yīng)完全后停止加熱，通入過量的空氣
（5）下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

。
A．取m克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重n克
B．取m克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得n克固體
C．取m克混合物充分加熱，減重n克
D．取m克混合物與足量Ba（OH）₂溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得n克固體
Ⅱ．乙同學(xué)通過樣品溶液與稀鹽酸反應(yīng)得到的CO₂體積進(jìn)行計(jì)算，加入稀鹽酸的體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體體積的關(guān)系如圖所示。
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（6）稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度

0.5mol/L

。
（7）樣品中Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比

1：1

。

【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．

【答案】2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；冷卻水蒸氣；球形干燥管；防止空氣中的水蒸氣倒吸；ac；A；0.5mol/L；1：1

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：24引用：1難度：0.6

相似題

1．某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定某CuCl₂晶體試樣的純度，試樣不含其它能與I^-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)，已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，I₂+

+2I^-。取mg試樣加水溶解，加入過量KI固體反應(yīng)，用0.1000mol/LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，部分實(shí)驗(yàn)儀器和讀數(shù)如所示。下列說法正確的是（　?。?/div>

A．試樣在甲中溶解，滴定管選乙

B．選用淀粉作指示劑，當(dāng)甲中溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色時(shí)，立刻進(jìn)行讀數(shù)

C．丁圖中，滴定前滴定管的讀數(shù)為a-1.00mL

D．對(duì)裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前后讀數(shù)方式如丁圖所示，則測(cè)得的結(jié)果偏小

發(fā)布：2024/9/22 5:0:8組卷：2引用：1難度：0.7

解析

2．以黃鐵礦（主要成分FeS₂）為原料生產(chǎn)硫酸，應(yīng)將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進(jìn)行資源化綜合利用，減輕對(duì)環(huán)境的污染。其中一種流程如圖所示。

回答下列問題：
（1）黃鐵礦中硫元素的化合價(jià)為

。
（2）由爐渣制備還原鐵粉的化學(xué)方程式為

。
（3）欲得到更純的NaHSO₃，反應(yīng)①應(yīng)通入

（填“過量”或“不足量”）的SO₂氣體。
（4）因?yàn)镹a₂S₂O₅具有

性，導(dǎo)致商品Na₂S₂O₅ 中不可避免地存在Na₂SO₄。檢驗(yàn)其中含有
SO
2
-
4
的方法是

。
（5）一般用 K₂Cr₂O₇滴定分析法測(cè)定還原鐵粉純度。實(shí)驗(yàn)步驟：稱取一定量樣品，用過量稀硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)K₂Cr₂O₇溶液滴定其中的Fe²⁺。
反應(yīng)式：Cr₂
O
2
-
7
+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
某次實(shí)驗(yàn)稱取0.2800g樣品，滴定時(shí)消耗濃度為0.03000mol?L^-1的K₂Cr₂O₇溶液25.10mL，則樣品中鐵含量為

%。
發(fā)布：2024/9/20 16:0:8組卷：344引用：7難度：0.5
解析
3．二氧化氯（ClO₂，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，實(shí)驗(yàn)室用NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO₂：

用如圖2裝置可以測(cè)定混合氣中ClO₂的含量：
Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
Ⅴ.用0.1000mol?L^-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I₂+2S₂
O
2
-
3
=2I^-+S₄
O
2
-
6
），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。
（1）寫出溶液X中溶質(zhì)的化學(xué)式

。
（2）錐形瓶?jī)?nèi)ClO₂與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為

。
（3）玻璃液封裝置的作用是

。
（4）V中加入的指示劑通常為

，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是

。
（5）測(cè)得混合氣中ClO₂的質(zhì)量為

g。
（6）若步驟Ⅱ中液面沒有沒過玻璃液封管的管口，所測(cè)結(jié)果將

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
發(fā)布：2024/9/20 5:0:9組卷：4引用：2難度：0.5
解析

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