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研究減少CO2排放是一項重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-49.6kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ：CH3OCH3（g）+H2O（g）?2CH3OH（g）ΔH2=+23.4kJ/mol
反應(yīng)Ⅲ：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH3
（1）反應(yīng)II在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH3OCH3（g）和H2O（g），反應(yīng)到某時刻測得各組分濃度如下：
物質(zhì) CH3OCH3（g） H2O（g） CH3OH（g）
濃度/mol?L-1 1.8 1.8 0.4
此時v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”），當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，混合氣體中CH3OH體積分數(shù)為
20
20
%。
（2）恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)III，在相同的時間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。
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其中：CH3OH的選擇性=
C
H
3
OH
的物質(zhì)的量
反應(yīng)的
C
O
2
的物質(zhì)的量
×100%
①溫度高于230℃，CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是
反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，使CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的產(chǎn)率降低
反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，使CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的產(chǎn)率降低
。
②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是
BD
BD
。
A．210℃
B．230℃
C．催化劑CZT
D．催化劑CZ（Zr-1）T
（3）利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。其反應(yīng)機理如圖所示。
已知：CO和C3H6、C3H8的摩爾燃燒熱ΔH分別為-283?0kJ?mol-1、-2049.0kJ?mol-1、-2217.8kJ?mol-1。298K時，該工藝總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
CO2（g）+C3H8（g）=C3H6（g）+CO（g）+H2O（l）△H=+114.2kJ?mol-1
CO2（g）+C3H8（g）=C3H6（g）+CO（g）+H2O（l）△H=+114.2kJ?mol-1
。
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【答案】＞；20；反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，使CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的產(chǎn)率降低；BD；CO2（g）+C3H8（g）=C3H6（g）+CO（g）+H2O（l）△H=+114.2kJ?mol-1
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：2難度：0.6
相似題

  • 1．某反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）+D（g）的速率方程為v=k?cm（A）?cn（B）（k為速率常數(shù)，lgk=-
    E
    a
    2
    .
    303
    RT
    +lgA，其中A、R為常數(shù)，Ea為活化能，T為開氏溫度），其半衰期（當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時所需的時間）為
    0
    .
    8
    k
    。改變反應(yīng)物濃度時，反應(yīng)的瞬時速率如表所示：
    c（A）/（mol?L-1） 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00
    c（B）/（mol?L-1） 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200
    v/（10-3mol?L-1?min-1） 1.6 3.2 v1 3.2 v2
    下列說法正確的是（　　）

    發(fā)布：2024/11/14 18:30:5組卷：45引用：4難度：0.5

  • 2．已知反應(yīng)2N2O（g）═2N2（g）+O2（g），速率方程為v═k?cn（N2O）。N2O在金（Au）表面分解的實驗數(shù)據(jù)如表所示。已知：①k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無關(guān)；②n=0時，該反應(yīng)為0級反應(yīng)，n=1時，該反應(yīng)為1級反應(yīng)，以此類推，n可以為整數(shù)，也可以為分數(shù)；③濃度消耗一半所用的時間叫半衰期（
    t
    1
    2
    ）。
    t/min 0 20 40 60 80 100
    c（N2O）/（mol?L-1） 0.100 0.080 0.060 a 0.020 0
    下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/13 9:0:1組卷：48引用：3難度：0.5

  • 3．工業(yè)上利用CO2和H2制備HCOOH，相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表所示：
    鍵 C=O H-H O-H C-H C-O
    鍵能/kJ?mol-1 745 436 462.8 413.4 351
    已知：①溫度為T1℃時，CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g）K=2；
    ②實驗測得：v正=k正c（CO2）?c（H2），v逆=k逆c（HCOOH），k正、k逆為速率常數(shù)。
    下列說法不正確的是（　　）

    發(fā)布：2024/11/13 19:30:1組卷：99引用：3難度：0.7
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