1.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K
+、Al
3+、Fe
3+、Mg
2+、Ba
2+、NH
4+、Cl
-、CO
32-、SO
42-,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)第一份加入AgNO
3溶液有沉淀產(chǎn)生;
(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后,只收集到氣體0.02mol,無(wú)沉淀生成,同時(shí)得到溶液甲;
(3)在甲溶液中通入過(guò)量CO
2,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒,質(zhì)量為1.02g.
(4)第三份加足量BaCl
2溶液后,得白色沉淀,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,質(zhì)量為11.65g.{已知:NaAlO
2+2H
2O═NaHCO
2+Al(OH)
3↓}.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答:
(1)一定不存在的離子是
,不能確定是否存在的離子是
.
(2)試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度(可不填滿):
離子符號(hào)
,濃度
;
離子符號(hào)
,濃度
;
離子符號(hào)
,濃度
.
(3)試確定K
+是否存在
(填“是”或“否”),判斷的理由是
.