1．某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺中的幾種離子．
（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是．
（2）取少量原溶液加入過(guò)量稀硫酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)來(lái)稀硝酸，白色沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中肯定有的離子是，有關(guān)的離子方程式為．
（3）取（2）的過(guò)濾加入過(guò)量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子有．

2．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol,無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲；
（3）在甲溶液中通入過(guò)量CO₂，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g.
（4）第三份加足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g.{已知：NaAlO₂+2H₂O═NaHCO₂+Al（OH）₃↓}．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：
（1）一定不存在的離子是 ，不能確定是否存在的離子是 ．
（2）試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度（可不填滿）：
離子符號(hào) ，濃度 ；
離子符號(hào) ，濃度 ；
離子符號(hào) ，濃度 ．
（3）試確定K⁺是否存在 （填“是”或“否”），判斷的理由是 ．

3．某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H⁺和OH^-）：、、、、Al³⁺、．取300mL該溶液分成等體積的三等份進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
向第一份中加入足量的燒堿溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為448mL．
向第二份中加入足量的BaCl₂溶液，所得沉淀經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量為4.3g.
向第三份中先加入足量的鹽酸，再加入足量的BaCl₂溶液，所得沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量為2.33g.
（1）該溶液中可以肯定存在的離子有 ；
（2）肯定存在的離子的物質(zhì)的量濃度大小或范圍分別為 ．