當前位置： 2021-2022學年云南省曲靖市麒麟七中九年級（下）第四次月考化學試卷> 試題詳情

化學興趣小組的同學在課外閱讀中得知：向氯水中通入二氧化硫會發(fā)生以下反應Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl。同學們在老師的指導下向一定量氯水中通入二氧化硫至恰好完全反應，取50mL反應后所得溶液于燒杯中，向其中加入一定量BaCl₂溶液，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，并對濾液的成分進行了探究（溫馨提示：若實驗中涉及硫酸銀等微溶物，均視為可溶物）
【初步結論】濾液中一定含有的溶質是
HCl
HCl
。
【查閱資料】BaSO₄和AgCl均不溶于稀硝酸。
【提出問題】濾液中還含有的溶質的成分是什么？
【猜想與假設】猜想一：H₂SO₄
猜想二：BaCl₂
猜想三：BaCl₂，H₂SO₄
有同學提出猜想三不合理，原因是
BaCl₂和H₂SO₄不能共存
BaCl₂和H₂SO₄不能共存
。
【設計并實驗】

實驗實驗操作實驗現象實驗結論

實驗一取少量濾液于試管中，向試管中加入適量的硝酸酸化的AgNO₃溶液
產生白色沉淀
產生白色沉淀
猜想二成立

實驗二另取少量濾液于試管中，向試管中滴入適量
Ba（NO₃）₂溶液
Ba（NO₃）₂溶液
有白色沉淀產生猜想一成立

【反思與評價】小明同學認為實驗一的結論不嚴謹，他的理由是
濾液中的HCl與AgNO₃溶液反應也會生成白色沉淀
濾液中的HCl與AgNO₃溶液反應也會生成白色沉淀
。
【拓展延伸】已知溴水（主要含Br₂）的化學性質與氯水相似，請寫出向溴水中通入二氧化硫的化學方程式
Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr
Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr
。

【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量．

【答案】HCl；BaCl₂和H₂SO₄不能共存；產生白色沉淀；Ba（NO₃）₂溶液；濾液中的HCl與AgNO₃溶液反應也會生成白色沉淀；Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：2難度：0.5

相似題

1．某中學化學興趣小組的同學查資料知道，乙醇（化學式為 C₂H₅OH）俗稱酒精，通常情況下化學性質穩(wěn)定，在一定條件下能與金屬氧化物反應。醋酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液變紅。無水硫酸銅固體遇水變藍?，F對乙醇與金屬氧化物反應進行探究。
【探究活動一】同學們把繞成螺旋狀的紅色銅絲在酒精燈的外焰上灼燒到通紅，取出銅絲，發(fā)現表面變黑，趁熱插入裝有無水乙醇的試管中（如圖），銅絲很快又變回紅色，并聞到刺激性氣味。重復上述操作多次，得到A溶液；銅絲灼燒后生成的黑色物質的化學式是

。
【提出問題】生成的刺激性氣味的氣體是什么？
【猜想與假設】有同學提出刺激性氣味的氣體可能是：猜想一：SO₂ 猜想二：CO₂ 猜想三：醋酸（C₂H₄O₂）
【討論與結論】同學們討論后發(fā)表看法：
①小兵認為猜想一不正確，判斷的依據是

。
②小周認為猜想二也不正確，判斷的依據是

。
③小華認為猜想三有可能正確，原因是醋酸具有揮發(fā)性，并有刺激性氣味。
【探究活動二】小蘭同學設計實驗驗證后，發(fā)現猜想三也不正確。請補充完成小蘭的實驗操作和現象：取少量A溶液加入試管中，然后

。同學們再取少量A溶液加入試管中，加少量無水硫酸銅固體，振蕩，變藍色（已知：乙醇遇無水硫酸銅不顯藍色）。老師告訴同學們該反應生成的刺激性氣味的氣體為乙醛（C₂H₄O）。請寫出由乙醇生成乙醛的化學反應方程式

。
發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：14引用：1難度：0.2
解析
2．同學們都知道鎂帶在空氣中燃燒會生成白色固體。而小科同學在做“鎂帶在空氣中燃燒”實驗時，卻發(fā)現生成物中還含有少量黑色固體。黑色固體是鎂和什么物質反應產生的呢？他提出下列猜想：
猜想一：黑色固體可能是鎂和氮氣反應的產物；
猜想二：黑色固體可能是鎂和二氧化碳反應的產物。
為分別獲取實驗所需的氣體，驗證上述猜想，小科提出了兩個方案：
方案一：空氣→除去二氧化碳和水蒸氣→除去氧氣→氮氣
（1）用氫氧化鈉溶液吸收并除去二氧化碳，氫氧化鈉與氫氧化鈣有相似的化學性質。請寫出氫氧化鈣溶液和二氧化碳反應的文字表達式

。
（2）用如圖裝置進行除去氧氣的燃燒實驗，其中選用過量紅磷的目的是

。你認為若選用木炭除去氧氣

（填“是”或“不是”）可行的，原因是

。在老師幫助下，小科最終獲得氮氣，觀察到鎂帶在氮氣中可以燃燒并有淡黃色的固體產生。
方案二：（3）把點燃的鎂帶放入盛有

氣體的集氣瓶中，觀察到鎂帶在該氣體中也能燃燒，同時有白色和少量黑色固體生成。小科得出結論：猜想

正確。
（4）通過以上實驗，你對二氧化碳的性質有了怎樣的新認識：

。
發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.5
解析
3．到19世紀末，經幾代科學家對光合作用的不斷探索，得到結論：光合作用反應物是H₂O和CO₂，產物是O₂和有機物。為了探究產物O₂中的O元素來源，科學興趣小組從元素守恒的角度進行了猜想。猜想一：O₂全部來源于CO₂；猜想二：O₂全部來源于H₂O；猜想三：O₂同時來源于兩者。為了求證，他們查閱資料如下：
資料1 19世紀末，科學家普遍認為氣體之間更容易轉化，認為CO₂在光的作用下被分解成CO和O₂，所以O₂來自于同為氣體的CO₂。
資料2 1937年，英國化學家希爾通過實驗發(fā)現：離體葉綠體在光照條件下使水分解，釋放出O₂，并還原電子受體。
資料3 1939年，已經發(fā)現了氧的同位素。美國科學家魯賓、卡門利用¹⁸O標記的H₂¹⁸O和C¹⁸O₂分別培養(yǎng)小球藻，光照相同時間后，檢測甲、乙兩試管中產生的氧氣是否含¹⁸O，如圖所示。
根據所學知識，結合資料回答下列問題：

（1）資料2的實驗結論

（填“支持”或“不支持”）資料1的觀點；
（2）根據資料3的實驗結果，分析可得猜想

成立。
發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：3引用：0難度：0.8
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實驗	實驗操作	實驗現象	實驗結論
實驗一	取少量濾液于試管中，向試管中加入適量的硝酸酸化的AgNO₃溶液	產生白色沉淀產生白色沉淀	猜想二成立
實驗二	另取少量濾液于試管中，向試管中滴入適量 Ba（NO₃）₂溶液 Ba（NO₃）₂溶液	有白色沉淀產生	猜想一成立