海水是一種重要的自然資源，蒸發(fā)海水可得粗鹽，粗鹽中除了NaCl外，還含有MgSO₄、CaCl₂等雜質。為制得精制的NaCl,某化學小組設計了如下方案：

（1）得到的氯化鈉溶液蒸發(fā)得到固體氯化鈉，其中玻璃棒的作用是什么？

防止局部溫度過高，造成液體飛濺

防止局部溫度過高，造成液體飛濺

（2）寫出一個加入過量Na₂CO₃溶液時發(fā)生化學反應的化學方程式

Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl或Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH

Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl或Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH

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（3）溶液乙中若加入稍過量的鹽酸對結果無影響，其原因是什么？

鹽酸具有揮發(fā)性，稍過量的鹽酸在蒸發(fā)結晶的過程中可被除去

鹽酸具有揮發(fā)性，稍過量的鹽酸在蒸發(fā)結晶的過程中可被除去

（提示你：不要想的太復雜，很簡單）