當前位置： 2020-2021學年陜西省渭南市合陽縣、安康市白河縣九年級（上）期末化學試卷> 試題詳情

某實驗小組同學為測定實驗室高錳酸鉀樣品的質(zhì)量分數(shù)，取7g該樣品并加熱，在不同時間測得剩余固體的質(zhì)量如下表（樣品中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)也不發(fā)生物理變化）：

加熱時間 t₁ t₂ t₃ t₄

剩余固體質(zhì)量/g 6.88 6.55 6.36 6.36

試分析并計算：
（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量為
0.64
0.64
g。
（2）該樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。（結(jié)果精確到0.1%）

【考點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算．

【答案】0.64

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/8/27 0:0:9組卷：8引用：2難度：0.5

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1．梅州市某中學在清理化學實驗室發(fā)現(xiàn)一包標簽為銅粉的綠色粉末，經(jīng)稱重該粉末的質(zhì)量為80.0克，實驗員為了充分利用試劑，將該粉末制成硫酸銅溶液．其實驗過程是先在空氣中加熱該粉末讓其充分反應(yīng)，冷卻后稱重固體質(zhì)量仍為80.0克，再溶于適量稀硫酸，得到硫酸銅溶液．（已知銅綠的化學式為Cu₂（OH）₂CO₃）
（1）寫出上述過程中制硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式：

；
（2）綠色粉末中單質(zhì)銅與銅綠的質(zhì)量比為

；（用分數(shù)表示）
（3）若加入稀硫酸的質(zhì)量為320克，則所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

．
發(fā)布：2024/11/10 8:0:1組卷：0引用：1難度：0.1
解析
2．興趣小組同學設(shè)計以下實驗探究某種儲氫合金的性質(zhì)。

（1）如圖1所示裝置模擬儲氫合金吸收氫氣。
①儀器a名稱是

。
②減壓閥在裝置內(nèi)氣壓達到一定值時能向外排出氣體，其在實驗安全方面的主要作用是

。
③需要暫時停止產(chǎn)生氫氣，可以

（填操作）。
（2）圖2所示裝置模擬儲氫合金釋放氫氣。
①該裝置收集氫氣的方法體現(xiàn)了氫氣具有

的物理性質(zhì)；為提高收集氫氣的純度，需要待觀察到

開始收集氫氣。
②將裝置中收集滿氣體的試管移至酒精燈火焰處，現(xiàn)象是

。
（3）用圖1裝置制備0.2g氫氣，至少需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸溶液多少克？
發(fā)布：2024/11/10 8:0:1組卷：40引用：1難度：0.5
解析
3．堿式碳酸銅是孔雀石的主要成分，俗稱銅綠，化學式為Cu₂（OH）₂CO₃，受熱可分解為CuO、H₂O和CO₂。[提示：Cu₂（OH）²CO₃
△

2CuO+H₂O+CO₂↑]
請回答下列問題：
（1）Cu₂（OH）₂CO₃由

元素組成；
（2）Cu₂（OH）₂CO₃中Cu、O、H、C原子的個數(shù)比為

；
（3）CuO的相對分子質(zhì)量是

，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為

；
（4）某化學興趣小組想要測定堿式碳酸銅在孔雀石中的質(zhì)量分數(shù)，取15g的固體加熱至150℃，完全反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為11.9g,計算堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)。（要求寫出計算過程）
發(fā)布：2024/11/10 8:0:1組卷：16引用：1難度：0.6
解析

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加熱時間	t₁	t₂	t₃	t₄
剩余固體質(zhì)量/g	6.88	6.55	6.36	6.36