酸、堿、鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要內(nèi)容。
（1）鹽酸和硫酸具有相似的性質(zhì)，是因?yàn)椴煌乃嵩谒芤褐卸寄芙怆x出 H+H+（填符號(hào)）。
（2）如圖是某化學(xué)小組利用數(shù)字化設(shè)備，測(cè)定氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)溶液pH的變化圖像，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
①寫(xiě)出氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O。
②當(dāng)溶液呈中性時(shí)，所消耗氫氧化鈉溶液的體積是 1010mL。
③向圖中b點(diǎn)所示溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 紅紅色。
（3）某食鹽水中含有雜質(zhì)CaCl2和MgSO4，依次加入過(guò)量Ba（OH）2和Na2CO3溶液后過(guò)濾，分離出沉淀，向?yàn)V液中加入適量鹽酸。
①過(guò)濾時(shí)所用到的玻璃儀器除燒杯外，還需要的玻璃儀器有 漏斗和玻璃棒漏斗和玻璃棒。
②寫(xiě)出加入Ba（OH）2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓。
③請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明所得濾液中含有哪些雜質(zhì)：取少量濾液，滴加足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，靜置（或過(guò)濾），向上層清液（或?yàn)V液）中滴加酚酞溶液，溶液變紅，說(shuō)明濾液中含有雜質(zhì)碳酸鈉和氫氧化鈉取少量濾液，滴加足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，靜置（或過(guò)濾），向上層清液（或?yàn)V液）中滴加酚酞溶液，溶液變紅，說(shuō)明濾液中含有雜質(zhì)碳酸鈉和氫氧化鈉。（簡(jiǎn)要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
（4）某同學(xué)用50g稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2氣體，恰好完全反應(yīng)后，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液55.5g,則該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；探究氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)的溫度變化、pH變化；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；酸的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．
【答案】H+；NaOH+HCl=NaCl+H2O；10；紅；漏斗和玻璃棒；MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；取少量濾液，滴加足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，靜置（或過(guò)濾），向上層清液（或?yàn)V液）中滴加酚酞溶液，溶液變紅，說(shuō)明濾液中含有雜質(zhì)碳酸鈉和氫氧化鈉
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：2難度：0.6
相似題
-
1．去除難溶性雜質(zhì)后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質(zhì)：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．為除去可溶性雜質(zhì)，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過(guò)量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾渣X，向?yàn)V液中加入過(guò)量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：720引用：8難度：0.5 -
2．多角度認(rèn)識(shí)溶液，有助于我們更好地了解其在生產(chǎn)生活中的重要作用．
（1）物質(zhì)在水中的分散
①食鹽是重要的調(diào)味品，其主要成分氯化鈉是由構(gòu)成的（選填“分子”、“原子”或“離子”），將適量食鹽加入水中，充分?jǐn)嚢韬竽苄纬扇芤海?br />②食用油加入水中，充分?jǐn)嚢枘苄纬扇闈嵋海礉嵕礈煊湍伒耐肟晔抢?!--BA-->原理．
③面粉加入水中，充分?jǐn)嚢韬竽苄纬蓱覞嵋海覞嵋褐须y溶性的面粉可用的操作方法是．
（2）溶液的性質(zhì)
①關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的有（填標(biāo)號(hào)）．
A．鹽酸是純凈物 B．溶液是均一、穩(wěn)定的
C．溶液的酸堿度可用石蕊溶液測(cè)定 D．飽和溶液不一定是濃溶液
②有些固體物質(zhì)溶解形成溶液后會(huì)呈現(xiàn)不同的顏色，如品紅溶液是紅色的，放入活性炭可使紅色褪去，這利用活性炭的作用．
③a,b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示．下列說(shuō)法正確的是
A．a(chǎn)物質(zhì)的溶解度一定大于b物質(zhì)的溶解度
B．將a溶液從t2℃時(shí)降溫到t1℃時(shí)，一定有晶體析出
C．t1℃時(shí)，a、b兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D．將t2℃時(shí)b的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取降溫的方?br />（3）溶液的變化
將一定質(zhì)量的飽和氯化鈉溶液通電一段時(shí)間后，下列敘述正確的是
通電
（反應(yīng)原理為：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑）
A．溶液的pH逐漸減小 B．溶液中鈉元素的質(zhì)量增大
C．溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D．氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
（4）如圖2是“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：
①儀器a的名稱(chēng)．
②操作A中托盤(pán)兩邊各放一張大小相同的紙片，其作用是．
③操作B中還需要用到的儀器是．
④操作 C過(guò)濾時(shí)倒入液體的液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止（填字母）．
A．過(guò)濾速度慢 B．濾紙破損 C．雜質(zhì)未經(jīng)過(guò)濾就進(jìn)入濾液
⑤圖中部分操作有錯(cuò)誤，其中有的錯(cuò)誤會(huì)導(dǎo)致精鹽產(chǎn)率明顯偏低，其原因是．發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：53引用：1難度：0.5 -
3．在“粗鹽的初步提純”實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：136引用：3難度：0.7
把好題分享給你的好友吧~~