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鐵黑（Fe₃O₄）是常見的鐵系顏料，一種制取鐵黑的實驗流程如圖所示：
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制取鐵黑的反應原理可表示為
Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃

△

Fe（OH）₂?2Fe（OH）₃

△

Fe₃O₄
（1）加入氨水調pH至7～9時，發(fā)生反應的化學方程式為

FeSO₄+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+（NH₄）₂SO₄；

。
（2）鐵黑產品中Fe₃O₄的含量是判斷產品等級的依據之一。某鐵黑樣品中混有的雜質為FeO、Fe₂O₃中的一種。根據國標方法，進行的測定實驗如下：
步驟1：稱取1.908g樣品置于錐形瓶中，加入足量鹽酸，加熱使之完全溶解。
步驟2：向錐形瓶中先加入足量的SnCl₂溶液，將Fe³⁺全部轉化為Fe²⁺，除去過量的Sn²⁺，再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示劑。
步驟3：再向錐形瓶中滴加24.108mg/mL的K₂Cr₂O₇溶液，發(fā)生反應：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
恰好完全反應時，共消耗50.00mLK₂Cr₂O₇溶液。
求①50.00mL的K₂Cr₂O₇溶液中Cr₂O₇^2-的質量。
②樣品中Fe₃O₄的質量分數。

【考點】根據化學反應方程式的計算．

【答案】FeSO₄+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+（NH₄）₂SO₄；

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：0難度：0.5

相似題

1．為確定氯化鈣和氯化鈉的混合物中氯化鈉的含量?，F取19.4g固體樣品，全部溶于90.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，并繪制了如圖所示的曲線。
（1）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質量是

g。
（2）樣品中氯化鈉的質量是多少？
（3）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質的質量分數是多少？
發(fā)布：2024/9/21 2:0:8組卷：19引用：1難度：0.5
解析
2．幾位同學想比較大理石和石灰石中碳酸鈣的質量分數（它們中的雜質既不與酸反應，也不溶于水），分別用相同質量分數的稀鹽酸，測定樣品中碳酸鈣的含量。

?（1）圖C中油層的作用是

。
（2）小明取10克石灰石樣品，用如圖乙實驗裝置進行實驗，加入足量的鹽酸反應結束后，測得C裝置收集二氧化碳氣體體積1.1L，根據上述數據，算得石灰石樣品含碳酸鈣的質量分數是多少？（鹽酸與石灰石反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，已知常溫常壓下，二氧化碳密度約為2g/L）
（3）小海測量大理石樣品的方案有2種，根據以上2種方案的數據你認為哪一種測量方案設計更合理

，理由是：

。
發(fā)布：2024/9/21 4:0:8組卷：17引用：1難度：0.5
解析
3．某?？茖W興趣小組在實驗室中做制取氧氣的實驗。他們取氯酸鉀和二氧化錳的混合物6.0g放入大試管中加熱，并在不同時刻測定試管內剩余固體物質的質量如表：

反應時間/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5

剩余固體質量/g 5.1 4.5 4.2 4.08 4.08 4.08

分析表中數據，完成下列問題：
（1）反應至第

min時，氯酸鉀完全反應。
（2）反應完全時，共生成氧氣質量為

g。
（3）原混合物中二氧化錳的質量是多少？
發(fā)布：2024/9/22 1:0:8組卷：2引用：1難度：0.5
解析

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反應時間/min	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5
剩余固體質量/g	5.1	4.5	4.2	4.08	4.08	4.08