某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動．
（1）圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應：（用離子方程式表示） Fe+Cu2+═Fe2++CuFe+Cu2+═Fe2++Cu設計的原電池裝置，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g,導線中通過 0.20.2mol電子．
（2）其它條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式為 2H++2e-═H2↑2H++2e-═H2↑，這是由于NH4Cl溶液顯 酸酸性，（填酸性、堿性或中性）用離子方程式表示溶液顯此性的原因 NH+4+H2O?NH3?H2O+H+NH+4+H2O?NH3?H2O+H+，用吸管吸出鐵片附近溶液少許至于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應的離子方程式 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學們對此做了多種假設，某同學的假設是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)．”如果+3價鐵被氧化為FeO2-4，試寫出該反應的離子方程式 2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO2-4+6Cl-+16H+2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO2-4+6Cl-+16H+．
（3）如圖2其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示，一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是 溶液變紅溶液變紅，電極反應為 O2+2H2O+4e-═4OH-O2+2H2O+4e-═4OH-；乙裝置中石墨（1）為 陰陰 極（填正、負、陰、陽），乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反應式為 2Cl--2e-═Cl2↑2Cl--2e-═Cl2↑，產(chǎn)物常用 濕潤淀粉碘化鉀試紙濕潤淀粉碘化鉀試紙檢驗，反應的離子方程式為 Cl2+2I-═2Cl-+I2Cl2+2I-═2Cl-+I2．
NH
+
4
NH
+
4
F
e
O
2
-
4
F
e
O
2
-
4
F
e
O
2
-
4
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】Fe+Cu2+═Fe2++Cu；0.2；2H++2e-═H2↑；酸；+H2O?NH3?H2O+H+；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；2Fe3++3Cl2+8H2O═2+6Cl-+16H+；溶液變紅；O2+2H2O+4e-═4OH-；陰；2Cl--2e-═Cl2↑；濕潤淀粉碘化鉀試紙；Cl2+2I-═2Cl-+I2
NH
+
4
F
e
O
2
-
4
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/9/12 2:0:8組卷：42引用：3難度：0.5
相似題
-
1．飽和甘汞電極（Hg-Hg2Cl2）常被用作參比電極測定某電極的電極電位，其內(nèi)部構造如圖所示，在測定電池的電動勢后，才可以標出被測電極的電極電位。當甘汞電極與鋅電極共同插入ZnCl2溶液中構成原電池時，下列說法不正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.5 -
2．pH計是測量溶液pH的儀器，常用pH計的H+濃度指示電極為玻璃電極，其結構如圖所示。實驗時將玻璃電極（作負極）和飽和甘汞電極（作參照電極）一起插入待測液中組成電池，根據(jù)所形成原電池的電壓即可得出溶液pH，某pH計的測量電壓與待測溶液pH關系為E（V）=0.2+0.059pH。下列有關說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.7 -
3．飽和甘汞電極（Hg-Hg2Cl2）因其電動勢穩(wěn)定，常被用作參比電極，其內(nèi)部構造如圖所示，當甘汞電極與鋅共同插入ZnCl2溶液中構成原電池時，下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.9
把好題分享給你的好友吧~~