常溫下，向25mL 0.1mol?L-1MOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1HA溶液，中和滴定曲線如圖所示（體積變化忽略不計(jì)）。回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出MOH在水溶液中的電離方程式：MOH=M++OH-MOH=M++OH-。
（2）HA的電離平衡常數(shù)為 2.5×10-62.5×10-6 mol?L-1（寫(xiě)出計(jì)算結(jié)果）。
（3）D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（A-）+c（HA） == 2c（M+）（填“＞”“＜”或“=”）；溶液中離子濃度大小順序?yàn)?；若此時(shí)測(cè)得混合溶液的pH=a,則c（HA）+c（H+）=0.05+10a-140.05+10a-14mol?L-1（用含字母a的計(jì)算表達(dá)式表示）。
【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算．
【答案】MOH=M++OH-；2.5×10-6；=；0.05+10a-14
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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