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當前位置： 2021-2022學年黑龍江省哈爾濱六中高一（上）月考化學試卷（10月份）> 試題詳情

回答下列問題：
（1）下列說法正確的是：

③④

。
①膽礬等結晶水合物均屬于混合物。
②弱電解質(zhì)水溶液的導電性一定比強電解質(zhì)水溶液的導電性弱。
③只由一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物。
④Na₂SO₄既屬于鈉鹽又屬于硫酸鹽。
⑤霧、霾、云都是氣溶膠，其分散質(zhì)相同。
⑥鹽在電離時產(chǎn)生的陽離子一定是金屬陽離子。
（2）以下為中學化學中常見的幾種物質(zhì)：①二氧化碳 ②熔融KCl ③NaHSO₄固體 ④銅 ⑤稀硫酸 ⑥澄清石灰水，其中屬于電解質(zhì)的有

②③

，屬于非電解質(zhì)的有

①

，能導電的有

②④⑤⑥

（填編號）。
（3）填空：
①將飽和氯化鐵溶液滴入沸水，繼續(xù)煮沸到

溶液呈紅褐色

，立即停止加熱。反應方程式為

FeCl₃+3H₂O

加熱

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl

FeCl₃+3H₂O

加熱

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl

，將氫氧化鐵膠體裝入U型管中通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色變深，這表明

氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷

。
②向此溶液中逐滴加入稀硫酸會看到

先有紅褐色沉淀出現(xiàn)，后沉淀溶解

的現(xiàn)象。在整個實驗中所發(fā)生的分散系類別變化是溶液→

膠體

→

濁液

→

溶液

。
③膠體粒子直徑在

1～100

nm之間。區(qū)別氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液的常用方法

丁達爾效應

。膠體粒子

不能

（填能/不能）透過半透膜。

【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；膠體的重要性質(zhì)；混合物和純凈物．

【答案】③④；②③；①；②④⑤⑥；溶液呈紅褐色；FeCl₃+3H₂O

加熱

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷；先有紅褐色沉淀出現(xiàn)，后沉淀溶解；膠體；濁液；溶液；1～100；丁達爾效應；不能

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.7

相似題

1．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①鐵②H₃PO₄③Ba（OH）₂溶液④濃鹽酸⑤氨氣⑥KClO₃固體⑦熔融的NaCl⑧NaHSO₄固體⑨高錳酸鉀粉末⑩氫氧化鐵膠體。回答下列問題：
（1）上述物質(zhì)中能導電的有

（填序號，下同）；屬于電解質(zhì)的有

。
（2）NaCl不但是日常生活中的調(diào)味品，也是一種重要的工業(yè)原料；工業(yè)上常采用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)NaOH，同時得到兩種副產(chǎn)品H₂和Cl₂，寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：

。
（3）NaHSO₄在熔融時的電離方程式為：

；
將Ba（OH）₂溶液逐滴加入NaHSO₄溶液中至溶液呈中性，反應的離子方程式為

。
（4）KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表示為：2KClO₃+4HCl（濃）=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O，
①請用“雙線橋”表示上述反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

。
②濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是

。
A．只有還原性
B．還原性和酸性
C．只有氧化性
D．氧化性和酸性
（5）H₃PO₄是三元弱酸，磷還有一種含氧酸叫亞磷酸（H₃PO₃），它是一種二元弱酸，則Na₂HPO₃為

（填“正鹽”或“酸式鹽”），寫出H₃PO₃與足量NaOH溶液反應的化學方程式

。
發(fā)布：2024/9/18 2:0:8組卷：6引用：1難度：0.7
解析

2．下列說法正確的是（　?。?/div>

A．H₂SO₄、Ca（OH）₂、AgCl、CaO均屬于電解質(zhì)

B．金屬銅和熔融的NaCl均能導電，其導電粒子相同

C．氯氣溶于水能夠?qū)щ?，所以氯氣是電解質(zhì)

D．醋酸溶液導電能力一定弱于鹽酸

發(fā)布：2024/9/22 5:0:8組卷：34引用：1難度：0.8

解析

3．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　?。?/div>
A．銅 B．氯化鈉固體 C．氯水 D．蔗糖
發(fā)布：2024/9/18 1:0:8組卷：3引用：1難度：0.6
解析

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