海洋資源的利用具有廣闊前景。
（1）無需經過化學變化就能從海水中獲得的物質是 BDBD（填序號）。
A．Cl2 B．淡水 C．燒堿 D．粗鹽
（2）如圖是從海水中提取鎂的簡單流程。
①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是 石灰乳或氧化鈣石灰乳或氧化鈣，轉Mg（OH）2化為MgCl2的離子方程式是 Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2OMg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O。
②由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是 MgCl2（熔融） 通電 Cl2↑+MgMgCl2（熔融） 通電 Cl2↑+Mg。
（3）海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：
①灼燒海帶時所用的主要儀器名稱是 坩堝坩堝。
②向酸化的濾液中加H2O2溶液，寫出該反應的離子方程式 2H++2I-+H2O2═I2+2H2O2H++2I-+H2O2═I2+2H2O。
反應結束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈 紫紅紫紅色。
通電
通電
【考點】從海帶中提取碘．
【答案】BD；石灰乳或氧化鈣；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；MgCl2（熔融） Cl2↑+Mg；坩堝；2H++2I-+H2O2═I2+2H2O；紫紅
通電
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：31引用：4難度：0.5
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1．下列物質的工業(yè)制備方案合理的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．海帶中含有豐富的碘元素（以I-形式存在）。實驗中提取碘的流程如圖：
（1）①寫出氯原子的原子結構示意圖：
②寫出I-的電子式：
③寫出步驟②發(fā)生的離子方程式
（2）①實驗①的操作名稱
②實驗③所需要的主要玻璃儀器為、燒杯。
（3）①實驗操作③中，（填“能”或“不能”）用酒精來提取碘。
②實驗操作③中，若用苯來提取碘，加入少量苯，充分振蕩靜置后的現象是。
A．溶液分層，下層紅棕色
B．溶液分層，上層紅棕色
C．溶液分層，下層紫紅色
D．溶液分層，上層紫紅色
（4）檢驗某無色溶液中是否含有I-，所用試劑不合理的是。
A．淀粉溶液和氯水
B．稀硝酸和硝酸銀溶液
C．氯水和四氯化碳
D．KBr和稀HCl
（5）下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的是
A．用裝置甲灼燒碎海帶
B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液
C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I-的Cl2
D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾氣發(fā)布：2024/12/30 8:30:1組卷：54引用：2難度：0.7 -
3．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖：
（1）指出制取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①。②。
（2）提取碘的過程中。可供選擇的有機試劑是。
A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油
（3）為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液。實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品。尚缺少的玻璃儀器是。
（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液。還需要經過蒸餾。觀察右圖實驗裝置指出其錯誤之處。；；（任意說兩點即可）
（5）已知常壓下碘的升華溫度137.2℃，四氯化碳沸點77℃．進行上述蒸餾操作時。使用水浴的原因是。最后晶態(tài)碘在里聚集。發(fā)布：2024/12/30 13:30:2組卷：88引用：3難度：0.5
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