在室溫下,下列三種溶液:①0.1mol?L-1NH4Cl溶液②0.1mol?L-1CH3COONH4溶液③0.1mol?L-1NH4HSO4溶液,請根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)溶液①呈 酸酸(填“酸”“堿”或“中”)性,其原因是 NH+4+H2O?NH3?H2O+H+NH+4+H2O?NH3?H2O+H+(用離子方程式表示)。
(2)溶液②③中c(NH+4)的大小關(guān)系是②<<③(填“>”“<”或“=”)。
(3)室溫下,測得溶液②的pH=7,則說明CH3COO-的水解程度 ==(填“>”“<”或“=”,下同)NH+4的水解程度,CH3COO-與NH+4濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO-) ==c(NH+4)。
(4)常溫下,某水溶液M中存在的離子有Na+、A-、H+、OH-,存在的分子有H2O、HA。
①寫出A-的水解離子方程式:A-+H2O?HA+OH-A-+H2O?HA+OH-。
②該溶液M中離子濃度由大到小關(guān)系為 c(Na+)>c(A?)>c(OH?)>c(H+)c(Na+)>c(A?)>c(OH?)>c(H+)。
NH
+
4
NH
+
4
NH
+
4
NH
+
4
NH
+
4
NH
+
4
【考點】離子濃度大小的比較;鹽類水解的應(yīng)用.
【答案】酸;+H2O?NH3?H2O+H+;<;=;=;A-+H2O?HA+OH-;c(Na+)>c(A?)>c(OH?)>c(H+)
NH
+
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/5/11 8:0:9組卷:34引用:2難度:0.5
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