白云石的主要成分是CaCO3?MgCO3，在我國有大量的分布。以白云石為原料生產的鈣鎂系列產品有廣泛的用途。白云石經煅燒、消化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經過碳化實現(xiàn)Ca2+、Mg2+的分離。碳化反應是放熱反應，化學方程式如下：
Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2?CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O
完成下列填空
（1）Ca（OH）2的堿性比Mg（OH）2的堿性強強（選填“強”或“弱”）
Ca（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的溶解度大大（選填“大”或“小”）
（2）碳化溫度保持在50～60℃．溫度偏高不利于碳化反應，原因是二氧化碳的溶解度小二氧化碳的溶解度小、碳酸氫鎂分解碳酸氫鎂分解。溫度偏低也不利于碳化反應，原因是反應速率較小反應速率較小。
（3）已知某次碳化時溶液中鈣離子濃度隨時間的變化如圖所示，在10min到13min之內鈣離子的反應速率為0.009mol/（L?min）0.009mol/（L?min）。15min之后鈣離子濃度增大，原因是CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2（用化學方程式表示）。
（4）Mg原子核外電子排布式為1s22s22p63s21s22s22p63s2；Ca原子最外層電子的能量高于高于Mg原子最外層電子的能量。（選填“低于”、“高于”或“等于”）
【答案】強；大；二氧化碳的溶解度??；碳酸氫鎂分解；反應速率較小；0.009mol/（L?min）；CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2；1s22s22p63s2；高于
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：350引用：3難度：0.5
相似題
-
1．（1）除去MgO中的Al2O3雜質，寫出化學方程式
（2）寫出醋酸的電離方程式：
（3）碳酸鈉與足量的鹽酸反應的離子方程式：
（4）鋁條插入氫氧化鈉溶液中有氣泡冒出，寫出該反應的離子方程式
（5）實驗室用氫氧化鈉溶液來處理氯氣，寫出該反應的離子方程式
（6）除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，寫出化學方程式．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5 -
2．硼酸和輕質碳酸鎂是重要的化工產品，以硼鎂礦（主要成分為Mg2B2O5?H2O）為原料制備硼酸（H3BO3）和輕質碳酸鎂[MgCO3?Mg（OH）2?2H2O]的工藝流程如圖所示：
已知：硼鎂泥的主要成分是Mg（OH）2，還含有其他雜質（Fe2O3、FeO、CaCO3、MnO）等）。
（1）為了提高硼鎂礦“堿溶”速率，除適當增加堿溶液濃度外，還可以采取的措施有。
（2）上述流程NaBO2溶液中生成硼砂（Na2B4O7）的離子方程式為。
（3）H3BO3是一元弱酸，在水溶液中電離出的陰離子是B（OH）4-，則硼酸的電離方程式是。
（4）經分析濾渣1中除含有Fe（OH）3外，還有MnO2，請用離子方程式表示濾渣1含有MnO2的原因。
（5）“除鈣”就是從MgSO4溶液中分離出CaSO4，即濾渣Ⅲ的主分是CaSO4．根據(jù)圖MgSO4、CaSO4，的溶解度隨溫度的變化曲線比較合理的“除鈣”操作是。
（6）“合成”時需要控制溫度在80℃左右，這樣做的原因可能是，寫出“合成”輕質碳酸鎂的化學方程式。發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：23引用：1難度：0.5 -
3．金屬及其化合物的轉化關系是化學學習的重要內容之一、下列各組物質的轉化關系，不能均由一步反應實現(xiàn)的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/11/25 13:0:1組卷：134引用：6難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~