N₂O、NO和NO₂等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。
（1）N₂O的處理。N₂O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N₂O分解。NH₃與O₂在加熱和催化劑作用下生成N₂O的化學(xué)方程式為 。
（2）NO和NO₂的處理。已除去N₂O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為
NO+NO₂+2OH^-═2+H₂O
2NO₂+2OH^-═++H₂O
①下列措施能提高尾氣中NO和NO₂去除率的有 （填字母）。
A．加快通入尾氣的速率
B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣
C．吸收尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液
②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾，得到NaNO₂晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是 （填化學(xué)式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是 （填化學(xué)式）。
（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為
的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl^-和，其離子方程式為 。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是 。

【考點(diǎn)】氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響．

【答案】2NH₃+2O₂N₂O+3H₂O；BC；NaNO₃；NO；3HClO+2NO+H₂O=3Cl^-+2+5H⁺；溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)