K2SO4是重要的化工原料，生產(chǎn)過程中常混有NaCl雜質(zhì)，K2SO4和NaCl的部分溶解度如下表：
| 溫度（℃） | 0 | 20 | 60 | 100 | |
| 溶解度（g/100g水） | K2SO4 | 7.4 | 11.1 | 18.2 | 24.1 |
| NaCl | 35.7 | 36.0 | 37.1 | 39.2 | |
小
小
（選填“大”或“小”），10g水能制得 13.57
13.57
gNaCl飽和溶液；（2）某K2SO4樣品中含有少量NaCl雜質(zhì)，可利用溶解度差異進行提純。稱取26.5g樣品進行實驗，過程如下：
Ⅰ.操作A是
過濾
過濾
；Ⅱ.結(jié)合K2SO4和NaCl的溶解度，
能
能
（選填“能”或“不能”）確定23.0g晶體的成分，理由是0℃時，10g水中最多可溶解3.57gNaCl,因此13.5g溶液為NaCl的不飽和溶液，23.0g晶體中不含NaCl
0℃時，10g水中最多可溶解3.57gNaCl,因此13.5g溶液為NaCl的不飽和溶液，23.0g晶體中不含NaCl
；Ⅲ.樣品中K2SO4的質(zhì)量是
23.74
23.74
g。【答案】??；13.57；過濾；能；0℃時，10g水中最多可溶解3.57gNaCl，因此13.5g溶液為NaCl的不飽和溶液，23.0g晶體中不含NaCl；23.74
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：97引用：2難度：0.7
相似題
-
1．溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛用途。氫氧化鈣、硝酸鉀、氯化鈉的溶解度如下表所示。
回答問題：溫度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 氫氧化鈣 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09 硝酸鉀 13.3 31.6 63.9 110 169 氯化鈉 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
（1）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而（選填“增大”或“減小”）。
（2）將接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法?、。（任寫兩種）
（3）農(nóng)業(yè)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種。20℃時，將136g飽和氯化鈉溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，需加水的質(zhì)量為。
（4）下列有關(guān)說法正確的是（填序號）。
A.40℃時，向氫氧化鈣飽和溶液中加入少量硝酸鉀，溶液質(zhì)量變大
B.60℃時，將100g硝酸鉀飽和溶液恒溫蒸發(fā)10g水，析出11g硝酸鉀
C.某物質(zhì)的不飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能比該物質(zhì)的飽和溶液大
D.將80℃時上述三種物質(zhì)的飽和溶液各mg分別降溫至20℃，所得溶液中，氯化鈉溶液的質(zhì)量最大發(fā)布：2024/8/7 8:0:9組卷：35引用：1難度：0.6 -
2．KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如下表所示．請回答下列問題：
（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制KNO3和KCl的溶解度曲線，如圖中能表示KNO3溶解度曲線的是溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 ．（填“a”或“b”）
（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，KNO3和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度x,則x的取值范圍是：．
（3）10℃時，131g 飽和KCl溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到10℃，可析出KCl晶體的質(zhì)量為．
（4）欲將60℃時不飽和硝酸鉀溶液變成飽和溶液，下列說法正確的是．
A．溶液中溶劑的質(zhì)量可能減少 B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量可能增加
C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大 D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變．發(fā)布：2024/9/13 15:0:8組卷：105引用：3難度：0.5