金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛。
（1）一定條件下，Na與CCl4可制備金剛石，反應結束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實驗操作名稱為過濾過濾。推測該反應的類型為BCBC。（填標號）
A．．分解反應 B．置換反應 C．氧化還原反應 D．離子反應
（2）已知：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑．在高溫電爐中碳和SiO2反應可制得SiC，同時生成CO，其粗產品中雜質為Si和SiO2。
①請寫出電爐中所發(fā)生反應的化學方程式：SiO2+3C 高溫 SiC+2CO↑SiO2+3C 高溫 SiC+2CO↑，
每有1mol SiC生成時，轉移電子的物質的量為4mol4mol。
②現將20.0g SiC粗產品加入到過量的NaOH溶液中充分反應，收集到0.1 mol氫氣，
過濾得SiC固體11.4g,濾液稀釋到1L，則硅酸鹽的物質的量濃度為0.17mol?L-10.17mol?L-1。
（3）下列關于金剛石、SiC和單質Si的說法不正確的是CC。（填標號）
A．金剛石、SiC和單質Si都屬于無機非金屬材料
B．金剛石和石墨、晶體硅和無定形硅分別互為同素異形體
C．金剛石和單質硅都是良好的半導體材料
D．金剛石、SiC和Si晶體結構類似
高溫
高溫
【答案】過濾；BC；SiO2+3C SiC+2CO↑；4mol；0.17mol?L-1；C
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：71引用：4難度：0.5
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