當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年北京二十二中高二（下）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

三氯乙醛常用于制敵百蟲(chóng)等殺蟲(chóng)劑。實(shí)驗(yàn)室常用乙醇和Cl₂制備三氯乙醛。
資料：
①乙醇與氯化氫可發(fā)生副反應(yīng)：CH₃CH₂OH+HCl
△
CH₃CH₂Cl+H₂O。
②相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如表所示。

熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 溶解性

乙醇 -114 78.3 與水互溶

三氯乙醛 -57.5 97.8 溶于水、乙醇

氯乙烷 -138.7 12.3 微溶于水，可溶于乙醇

制備三氯乙醛的流程如下：乙醇
純凈
、
干燥的
C
l
2
80
-
90
℃
三氯乙醛粗產(chǎn)品
濃硫酸
蒸餾
三氯乙醛。
蒸餾實(shí)驗(yàn)（一）：制備三氯乙醛粗產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)裝置如圖（加熱裝置及部分夾持裝置省略）。

（1）L儀器的名稱是
球形冷凝管
球形冷凝管
。C中試劑是
濃硫酸
濃硫酸
（填名稱）。
（2）多孔球泡的作用是
增大氯氣與乙醇的接觸面積，增大反應(yīng)速率
增大氯氣與乙醇的接觸面積，增大反應(yīng)速率
。
（3）寫(xiě)出D中生成三氯乙醛的反應(yīng)化學(xué)方程式
CH₃CH₂OH+4Cl₂
△
CCl₃CHO+5HCl
CH₃CH₂OH+4Cl₂
△
CCl₃CHO+5HCl
。
（4）為證明D中產(chǎn)生HCl,需要在D和E之間增加裝置
c
c
（填字母）。

實(shí)驗(yàn)（二）：純化三氯乙醛，裝置如圖。

（5）蒸餾前向蒸餾燒瓶中加入碎瓷片，其作用是
防止暴沸
防止暴沸
。蒸餾時(shí)收集
97.8℃
97.8℃
℃的產(chǎn)品即可獲得三氯乙醛。
（6）圖中有一處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)指出
溫度計(jì)的水銀球未處在蒸餾燒瓶的支管口處
溫度計(jì)的水銀球未處在蒸餾燒瓶的支管口處
。

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．

【答案】球形冷凝管；濃硫酸；增大氯氣與乙醇的接觸面積，增大反應(yīng)速率；CH₃CH₂OH+4Cl₂

△

CCl₃CHO+5HCl；c；防止暴沸；97.8℃；溫度計(jì)的水銀球未處在蒸餾燒瓶的支管口處

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.6

相似題

1．K₂FeO₄具有強(qiáng)氧化性，酸性條件下，其氧化性強(qiáng)于Cl₂、KMnO₄，其制備的流程如下：
已知：K₂FeO₄能溶于水，微溶于濃KOH溶液，“轉(zhuǎn)化1”時(shí)有
F
e
O
2
-
4
生成。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202305/355/c6c02e0f.png" style="vertical-align:middle" />

A．K₂FeO₄中鐵元素的化合價(jià)是+3

B．“轉(zhuǎn)化1”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+3ClO^-+5H₂O=2

+3Cl^-+10H⁺

C．“轉(zhuǎn)化2”能進(jìn)行的原因是該條件下K₂FeO₄的溶解度比Na₂FeO₄小

D．所得濾液含有大量的Na⁺、H⁺、

、Cl^-

發(fā)布：2024/11/19 16:0:1組卷：78引用：4難度：0.4

解析

2．第VA族元素在生產(chǎn)、生活中有重要用途。回答下列問(wèn)題：

（1）三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉“常用于食品生產(chǎn)中，作水分保持劑、品質(zhì)改良劑等。
①磷酸的結(jié)構(gòu)式如圖1所示，其主要的電離方程式為

。
②三聚磷酸是三分子磷酸脫去兩分子水后的產(chǎn)物，三聚磷酸鈉的化學(xué)式為

。
（2）在堿性條件下，次磷酸鹽（H₂PO₂ ^-）可用于化學(xué)鍍銀，寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式

。（氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：4）
（3）由工業(yè)白磷（含少量砷、鐵、鎂等）制備高純白磷（熔點(diǎn)44℃，沸點(diǎn)280℃），主要生產(chǎn)流程如圖3所示：
①除砷過(guò)程在75℃下進(jìn)行，其合理的原因是

（填字母代號(hào)）。
a.使白磷熔化，并溶于水 b.降低白磷的毒性
c.溫度不宜過(guò)高，防止硝酸分解 d.適當(dāng)提高溫度，增大反應(yīng)速率
②硝酸氧化除砷時(shí)被還原為NO，寫(xiě)出砷轉(zhuǎn)化為亞砷酸的化學(xué)方程式：

。
③某條件下，用一定量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷，砷的脫除率及磷的產(chǎn)率隨硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化如圖2所示，砷的脫除率從a點(diǎn)到b點(diǎn)降低的原因是

。
（4）常溫下銀氨溶液中存在平衡：
Ag⁺ （aq）+2NH₃（aq）?Ag（NH₃）₂⁺（aq），K=1.10×10⁷；已知常溫下K_sp（AgCl）=1.45×10 ^-10（計(jì)算可逆反應(yīng)AgCl （s）+2NH₃（aq）?Ag（NH₃）₂⁺（aq）+Cl ^-（aq）的化學(xué) 平衡常數(shù)K=

（保留2位有效數(shù)字）。1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl

mol（保留1位有效數(shù)字）。
發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：34引用：1難度：0.2
解析

3．NaClO₂是一種重要的殺菌消毒劑，其一種生產(chǎn)工藝如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A．“反應(yīng)”步驟中生成ClO₂的化學(xué)方程式：H₂SO₄+SO₂+2NaClO₃=2ClO₂+2NaHSO₄

B．“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去雜質(zhì)

和Ca²⁺，需要加入適當(dāng)過(guò)量的除雜試劑，添加順序?yàn)锽aCl₂、Na₂CO₃

C．吸收反應(yīng)NaOH+H₂O₂+ClO₂→NaClO₂+O₂+H₂O中，氧化產(chǎn)物是O₂，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

D．270gClO₂與過(guò)量的NaOH、H₂O₂完全反應(yīng)，計(jì)算生成的NaClO₂的物質(zhì)的量為4mol

發(fā)布：2024/11/20 8:1:1組卷：34引用：4難度：0.5

解析

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	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	溶解性
乙醇	-114	78.3	與水互溶
三氯乙醛	-57.5	97.8	溶于水、乙醇
氯乙烷	-138.7	12.3	微溶于水，可溶于乙醇

3．NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，其一種生產(chǎn)工藝如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

3．NaClO₂是一種重要的殺菌消毒劑，其一種生產(chǎn)工藝如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）