21世紀(jì)是海洋的世紀(jì)。向海則興、背海則衰。要提高海洋資源開(kāi)發(fā)能力，著力推動(dòng)海洋經(jīng)濟(jì)向質(zhì)量效益型轉(zhuǎn)變。如圖涉及多個(gè)以海水為原料的生產(chǎn)流程。


完成下列填空：
（1）寫(xiě)出步驟③的化學(xué)方程式：

2NaHCO₃

加熱

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

加熱

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

。
（2）工業(yè)上用Cl₂與KOH（熱溶液）制備KClO₃，反應(yīng)如下：Cl₂+KOH→KCl+KClO₃+H₂O（未配平），上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：

5：1

5：1

。
（3）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

B

B

。
A.步驟④中說(shuō)明氧化性Cl₂大于Br₂
B.步驟②既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)
C.步驟⑤中每有1molSO₂參加反應(yīng)生成1

mol

SO

2

-

4

轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子
D.第⑤⑥步驟的目的是進(jìn)行溴的富集，提高Br₂的濃度
（4）某同學(xué)將CO₂通入500mlNaOH與Ca（OH）₂的混合溶液中，通入CO₂的體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與沉淀的量如圖所示，寫(xiě)出c～d段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：

CO₂+H₂O+

CO

2

-

3

=2

HCO

-

3

CO₂+H₂O+

CO

2

-

3

=2

HCO

-

3

。由圖可知混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

2

2

mol/L。