某?；瘜W興趣小組同學利用數(shù)字化儀器對鎂與鹽酸反應(yīng)進行研究。
【實驗過程】（1）實驗前先將鎂條需先打磨的原因是除去表面的氧化物除去表面的氧化物。
（2）將打磨后的鎂條放入錐形瓶中，再將注射器中某濃度的鹽酸壓入錐形瓶中，通過數(shù)字傳感器測定實驗中密閉容器（氣密性良好）內(nèi)壓強與時間的關(guān)系如圖2所示。
（3）用pH試紙測定反應(yīng)后溶液的酸堿度。
【結(jié)果分析】①P0為標準大氣壓，在反應(yīng)前期，鎂條表面無明顯氣泡，但此時壓強迅速上升至P1，原因是鹽酸占據(jù)一定體積，使容器中氣體收縮，氣壓增大鹽酸占據(jù)一定體積，使容器中氣體收縮，氣壓增大。
②鎂條與鹽酸反應(yīng)的化學方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。圖中a、b、c、d四個點中，產(chǎn)生氫氣最快的為aa點。
③圖中c點鎂條已完全溶解，cd段容器內(nèi)壓強逐漸減小的原因可能是完全反應(yīng)后不再放熱，溫度降低完全反應(yīng)后不再放熱，溫度降低。
【拓展研究】在小燒杯中加入一定量的鹽酸和去除氧化膜的鎂帶，延長反應(yīng)時間，觀察實驗現(xiàn)象。結(jié)果見下表
| 時間/min | 0 | 2 | 4 | 8 | 12 | 16 | 20 | 24 | 放置過夜 |
| 實驗現(xiàn)象 | 鎂帶溶解較快，產(chǎn)生大 量氣泡，無沉淀生成 |
鎂帶緩慢溶解，產(chǎn)生氣泡速率減慢，溶液變渾濁，燒杯底部有灰白色沉淀 | |||||||
（4）根據(jù)信息，寫出生成Mg（OH）Cl的化學方程式
Mg+HCl+H2O=Mg（OH）Cl+H2↑
Mg+HCl+H2O=Mg（OH）Cl+H2↑
。（5）已知氫氧化鎂受熱完全分解生成氧化鎂和水，堿式氯化鎂受熱完全分解生成氧化鎂和氯化氫氣體?，F(xiàn)稱取灰白色沉淀10g,充分加熱，收集得到干燥氯化氫氣體3.65g,則灰白色沉淀中Mg（OH）2的質(zhì)量分數(shù)為多少？
【答案】除去表面的氧化物；鹽酸占據(jù)一定體積，使容器中氣體收縮，氣壓增大；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；a；完全反應(yīng)后不再放熱，溫度降低；Mg+HCl+H2O=Mg（OH）Cl+H2↑
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：28引用：1難度：0.7
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（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。
（2）過濾后最終所得固體的質(zhì)量為g。
（3）該化肥中氯化銨的純度為（計算結(jié)果精確到0.1%），根據(jù)此數(shù)據(jù)判斷該化肥是否合格？。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：77引用：2難度：0.5 -
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試計算：次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質(zhì)量/g 20 20 20 生成氫氣的質(zhì)量/g 0.08 0.08 0.04
（1）共制得氫氣g和共加入g鋅粒。
（2）實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：62引用：5難度：0.3
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