成都理工大學劉興詩教授提出了三星堆青銅器源自四川彭州龍門山的猜想并展開科考活動，經(jīng)過調(diào)查初步判斷，三星堆的銅來自龍門山區(qū)。經(jīng)調(diào)查，上世紀80～90年代，該地利用資源優(yōu)勢，大規(guī)模進行冶銅及生產(chǎn)大量附屬產(chǎn)品。以黃銅礦為原料生產(chǎn)硫酸、鐵紅、膽礬的流程如圖：
?
已知：黃銅礦中CuFeS₂含量不高，工業(yè)上一般通過浮選除去礦石中的其他成分，得到僅含SiO₂的CuFeS₂（Fe化合價為+2 價）礦粉。
回答下列問題：
（1）已知信息中涉及的“浮選”過程是為了使礦石中的CuFeS₂含量大大增加，該過程在工業(yè)上稱為礦石（元素）的

富集

富集

。
（2）黃銅礦粉在空氣中焙燒時的化學方程式為CuFeS₂+O₂

高溫

SO₂+FeS+Cu,該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為

Cu、SO₂

Cu、SO₂

，若有標準狀況下的空氣56L（假設(shè)空氣中氧氣的體積分數(shù)為

1

5

）參與反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

3mol

3mol

。
（3）若在實驗室環(huán)境下由固體C制得鐵紅，需要在

坩堝

坩堝

（填儀器名稱）中進行。
（4）由氣體B制硫酸的過程中，為了避免

在吸收的過程中產(chǎn)生酸霧，影響SO₃的吸收

在吸收的過程中產(chǎn)生酸霧，影響SO₃的吸收

，用98.3%的濃硫酸代替水進行氣體的吸收。
（5）由固體B通過一系列操作制備CuSO₄溶液的過程中，有以下四種方案：
①固體B先在空氣中充分灼燒，再用稀硫酸溶解，過濾；
②直接用濃硫酸溶解，過濾；
③邊通空氣邊加熱，在稀硫酸中溶解，過濾；
④在混酸（按一定比例混合的稀硝酸和稀硫酸）溶液中溶解，過濾；
i.方案②相對方案①，不足之處有

硫酸用量相對增多，且生成有毒的SO₂會污染環(huán)境

硫酸用量相對增多，且生成有毒的SO₂會污染環(huán)境

；
ii.方案③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2Cu+4H⁺+O₂

△

2Cu²⁺+2H₂O

2Cu+4H⁺+O₂

△

2Cu²⁺+2H₂O

；
iii.方案④中當金屬和酸同時消耗完，所得溶液不含硝酸銅，則硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度比為

2：3

2：3

時恰好滿足。