食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖：
提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀鹽酸。
已知：NaCl在乙醇中的溶解度小于其在水中的溶解度。
（1）①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為 NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）（只填化學(xué)式）；如何判斷SO42-已除盡？取少量濾液于試管中，加入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，則證明SO42-已除盡取少量濾液于試管中，加入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，則證明SO42-已除盡。
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的KCl,選用的試劑為 75%酒精75%酒精。
（2）①用提純的NaCl配制250mL 2.00mol?L-1NaCl溶液，所用儀器除天平、燒杯、藥匙、玻璃棒外還有 250mL容量瓶、膠頭滴管250mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）。
②配制該溶液時，若出現(xiàn)以下情況，會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低的是 bdbd（填序號）。
a.洗凈的容量瓶未烘干
b.溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中后沒有洗滌燒杯
c.定容時俯視刻度線
d.發(fā)現(xiàn)凹液面超過了刻度線，隨即將多余的溶液吸出
【考點(diǎn)】粗鹽提純．
【答案】NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；取少量濾液于試管中，加入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，則證明SO42-已除盡；75%酒精；250mL容量瓶、膠頭滴管；bd
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：47引用：1難度：0.6
相似題
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1．為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4雜質(zhì)，可選用Ba（OH）2溶液、稀鹽酸和K2CO3溶液三種試劑，按圖步驟操作：
溶液加過量A濾液加過量B操作Ⅰ加過量C較純凈的KCl溶液加熱煮沸
（1）寫出下列試劑的化學(xué)式：A，C
（2）根據(jù)題意，回答下列問題：
①加入過量A的目的是，
②加入過量B的目的是，
③加熱煮沸的目的是，
（3）操作Ⅰ的名稱是。發(fā)布：2024/12/14 8:0:2組卷：53引用：1難度：0.6 -
2．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通常經(jīng)過以下步驟：①加入稍過量的BaCl2溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的Na2CO3溶液；④過濾；⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；
回答下列問題．
（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時，包含以下操作步驟：①固定鐵圈位置；②放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；③放置酒精燈；④加熱攪拌；⑤停止加熱．其正確的操作順序?yàn)?!--BA-->．
（2）如何運(yùn)用最簡單方法檢驗(yàn)粗鹽的提純步驟①后溶液中有無S？O2-4．
（3）步驟③加入稍過量的Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．請問這步操作的目的是．
（4）步驟④為過濾操作．請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？．
（5）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的作用分別是：．發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：30引用：2難度：0.5 -
3．粗食鹽提純的實(shí)驗(yàn)操作中，不需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器為（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/11/25 2:30:1組卷：23引用：3難度：0.7
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