1．過氧化氫溶液（俗稱雙氧水）常溫下是一種無色液體，實驗室常用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣。
查閱資料：將新制的濃度5%的雙氧水加熱到65℃時就有氧氣產生，加熱到80℃時就有較多氧氣產生。
（1）請你寫出實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的符號表達式 。
（2）小紅按圖1裝置進行實驗，當試管中有大量氣泡出現(xiàn)時，伸入帶火星的木條，木條并未復燃，為此，他利用圖2裝置收集氣體，再用帶火星的木條檢驗，木條復燃，那么圖1實驗中帶火星木條未復燃的原因是 。
（3）下表是小紅同學探究影響過氧化氫分解速率部分因素的相關實驗數(shù)據。

實驗序號	過氧化氫溶液的濃度%	過氧化氫溶液的體積/mL	溫度/℃	二氧化錳的用量/g	收集氧氣的體積/mL	反應所需的時間/s
①	5	5	20	0.1	4	16.75
②	15	5	20	0.1	4	6.04
③	X	5	35	0	2	49.21
④	30	5	55	0	2	Y

①表格中的X=；若Y 49.21（填“＞”、“=”或“＜”），可知溫度越高，過氧化氫分解速率越快。
②從實驗 （填序號）對比可知，過氧化氫分解速率與過氧化氫溶液濃度有關。
（4）化學興趣小組A設計如圖所示的對比實驗來比較MnO₂、CuO對過氧化氫分解的催化效果。所用實驗裝置如圖所示。在試管中分別加入等質量的氧化銅和二氧化錳，分別將注射器內盛有的雙氧水注入試管中，利用注射器收集氧氣，收集到氧氣的體積和時間的關系如圖所示。

①實驗中造成U形管內紅墨水液面左低右高的可能原因是 。
②結論：對過氧化氫分解催化效果較好的催化劑是 。
③由氧化銅催化的反應，t₁-t₂時間段反應速率逐漸變 （填“快”或“慢”）。原因 。
（5）化學興趣小組B按圖5裝置探究影響過氧化氫的分解因素。進行實驗：水浴溫度控制在21℃，二氧化錳均為0.5g,過氧化氫溶液均為5mL，三頸瓶容積為250mL，恒壓漏斗（漏斗的支管與三頸瓶相連）的作用是使過氧化氫溶液自行下滴。數(shù)字傳感器數(shù)據繪制圖像如圖6、圖7。下列說法錯誤的是 。

A.每次實驗時水浴溫度都應保持相同。
B.圖6說明其他條件相同時，過氧化氫溶液濃度越大，反應速率越快。
C.圖7從溫度看，過氧化氫溶液濃度越大，反應越平穩(wěn)。
D.圖7以10%H₂O₂溶液為例分析，三頸瓶內氣壓后來慢慢降低的原因是反應結束，放熱停止，氣壓減小

2．某化學興趣小組的同學利用下列裝置進行實驗室制取氣體的探究。

（1）寫出圖中儀器名稱：②。
（2）小明用高錳酸鉀制取氧氣，他該選擇的發(fā)生裝置是 （填字母），你認為該裝置應如何改進？，寫出該反應的文字或符號表達式 ，用C裝置收集完氣體后，測得其純度明顯偏低，原因可能是 （填字母）。
A．集氣瓶在移出水面前未蓋玻璃片
B．收集前，集氣瓶中未注滿水
C．收集后，集氣瓶中仍有少量水
D．未見氣泡連續(xù)均勻冒出時就開始收集
（3）若用F裝置收集氧氣，如何驗滿？。
（4）探究影響過氧化氫溶液分解速率的因素。實驗裝置如圖G所示，夾持儀器已略，實驗數(shù)據如表。

實驗序號	1	2	3	4	5	6
過氧化氫溶液的濃度	30%	30%	15%	30%	30%	30%
過氧化氫溶液的體積（mL）	6	x	6	6	6	6
水槽中水的溫度（℃）	20	90	70	70	20	20
錐形瓶中的物質					0.5gNaCl	05gFeCl3
60分內產生氧氣（mL）	0.0	41.0	4.5	12.1	2.0	650.0

①實驗2中應加入過氧化氫溶液的體積x是 。
②通過實驗1和6比較，氯化鐵（FeCl₃）可能是該反應的 ，寫出實驗6反應文字或符號表達式 。
③得出“過氧化氫溶液的濃度越大，分解速率越大”結論所依據的實驗是 （填序號）。
④通過實驗1、2、4可得出的結論是 。
⑤向實驗2收集的氧氣中插入帶火星木條，木條沒有復燃，你認為可能的原因是 。

3．某興趣小組對于現(xiàn)有碳捕捉技術進行了研究學習。
Ⅰ.（1）利用NaOH溶液來“捕捉”CO₂的基本過程如圖所示（部分條件及物質未標出）。在流程中可以循環(huán)利用的物質有 、（均填化學式）。
?
（2）地球上最高效的碳捕捉過程就是葉綠素催化的光合作用，請寫出光合作用合成葡萄糖（C₆H₁₂O₆）的化學方程式 。葡萄糖是生物體內的主要供能物質，具有良好的水溶性。20℃時，甲、乙兩份葡萄糖飽和溶液的質量分別為200g和300g,在下列條件中，析出晶體質量相同的為 （填選項）。
A.兩份溶液都降溫至10℃
B.甲溶液降溫至10℃，乙溶液降溫至0℃
C.兩份溶液都蒸發(fā)掉20g水
D.甲溶液蒸發(fā)掉30g水，乙液蒸發(fā)掉20g
Ⅱ.近期，我國科學家在實驗室中成功用二氧化碳合成了淀粉，反應速率大小是評價該研究成果的重要依據。為探究影響反應速率的因素，某同學在實驗室中尋找合適試劑進行實驗。
（1）為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，設計了如圖所示實驗：
?
若該實驗中反應速率①＞②，能否說明Fe³⁺對H₂O₂分解的催化效果一定比Cu²⁺好？給出你的判斷并簡要說明理由 。
（2）丙酮的碘代反應CH₃COCH₃+I₂→CH₃COCH₂I+HI的速率方程為v=k[c（CH₃COCH₃）]^m[c（I₂）]ⁿ（其中v為反應速率，k為速率常數(shù)，c（X）為反應物X的濃度），其半衰期（當剩余反應物恰好是起始的一半時所需的時間）為0.7/k。改變反應物濃度時，反應的瞬時速率如表所示：

c（CH3COCH3）/mol?L-1	c（I2）/mol?L-1	v/10-3mol?L-1?min-1
0.25	0.050	1.4
0.50	0.05	2.8
1	0.05	5.6
0.5	0.10	2.8

①該反應的速率常數(shù)k的數(shù)值為 。
②在過量的I₂存在時，反應掉87.5%的CH₃COCH₃所需的時間是 min。