某學習小組探究鐵與氯氣的反應途徑及產(chǎn)物。
【問題提出】
（1）資料1：液氯能在鋼瓶中儲存。
資料2：鐵與氯氣在加熱條件下能發(fā)生反應。
資料3：鐵與氯水能反應。實驗：將鐵粉放入氯水中，鐵粉溶解，無氣泡產(chǎn)生。
①經(jīng)檢驗氯水呈酸性，原因是

Cl₂+H₂O=HCl+HClO

Cl₂+H₂O=HCl+HClO

（用化學方程式表示）。
②依據(jù)實驗現(xiàn)象，判斷氯水中與Fe反應的微?？赡転?

Cl₂、ClO^-、HClO

Cl₂、ClO^-、HClO

。
據(jù)此，小組認為Fe與Cl₂的反應與溫度、濕度有關，探究如下。
【實驗探究】資料：高于300℃時FeCl₃升華
（2）濕潤的Cl₂與Fe的反應：

實驗	裝置	操作及現(xiàn)象
Ⅰ		常溫時將鐵絲伸入A中，鐵絲迅速變黑
Ⅱ		將紅熱的鐵絲伸入A中，鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕黃色煙。

①實驗Ⅰ，向A中加水，經(jīng)檢驗產(chǎn)物中有FeCl₂，推測其形成的可能途徑：
途徑一：Fe+Cl₂═FeCl₂
途徑二：2Fe+3Cl₂═2FeCl₃，

2FeCl₃+Fe=3FeCl₂

2FeCl₃+Fe=3FeCl₂

。
②實驗Ⅱ，

向A中加水，取少量A中溶液，滴入KSCN溶液，溶液變紅

向A中加水，取少量A中溶液，滴入KSCN溶液，溶液變紅

（填操作和現(xiàn)象），A中產(chǎn)物含+3價鐵。
（3）干燥的Cl₂與Fe的反應：

實驗	裝置	操作及現(xiàn)象
Ⅲ		常溫時將鐵絲伸入A中，鐵絲慢慢變黑，大量氣體剩余。
Ⅳ		將紅熱的鐵絲伸入A中，鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕黃色煙。

實驗Ⅲ中有大量Cl₂剩余，實驗Ⅳ幾乎無Cl₂剩余，原因是

Ⅲ中鐵與氯氣反應產(chǎn)生的氯化物膜覆蓋在鐵絲表面，使鐵與氯氣不能接觸，Ⅳ中反應溫度高，生成的FeCl₃升華，鐵與氯氣繼續(xù)接觸反應

Ⅲ中鐵與氯氣反應產(chǎn)生的氯化物膜覆蓋在鐵絲表面，使鐵與氯氣不能接觸，Ⅳ中反應溫度高，生成的FeCl₃升華，鐵與氯氣繼續(xù)接觸反應

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