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化學是以實驗為基礎的科學，實驗是科學探究的重要手段。
（1）按圖1所示裝置探究CO2的性質(zhì)。打開瓶塞，迅速將適量滴有紫色石蕊溶液的蒸餾水倒入軟塑料瓶中，立即擰緊瓶塞，振蕩，觀察到什么現(xiàn)象？
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（2）學習酸堿中和反應時，同學們對實驗產(chǎn)生興趣并進行了探究。
①甲同學將氫氧化鈉固體放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發(fā)燙，于是他得出中和反應是放熱反應的結(jié)論。乙同學認為甲同學的推理不合理，理由是
氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱
氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱
。
②乙同學為了驗證甲同學的結(jié)論，將實驗加以改進：將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度傳感器測出溶液溫度隨加入稀硫酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖2所示。B點表示的含義是
稀硫酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應
稀硫酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應
；C點時溶液中的溶質(zhì)是
Na2SO4、H2SO4
Na2SO4、H2SO4
（填化學式）。
（3）利用圖3所示裝置進行CO還原Fe2O3的實驗，已知由一氧化碳發(fā)生裝置得到的CO中混有雜質(zhì)CO2和H2O。
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①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
。
②裝置B的作用是
干燥氣體
干燥氣體
。
③裝置C中觀察到的現(xiàn)象是
紅棕色固體變黑
紅棕色固體變黑
。
（4）實驗室用73g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，與足量的大理石反應制取二氧化碳氣體（雜質(zhì)不參加反應）。理論上制得二氧化碳的質(zhì)量是多少？

【答案】氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱；稀硫酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應；Na2SO4、H2SO4；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；干燥氣體；紅棕色固體變黑
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：33引用：1難度：0.3
相似題

  • 1．已知乙醇（C2H5OH）是一種可再生能源，廣泛應用于各行各業(yè)。醇類家族中除了乙醇外，還有甲醇，丙醇，丁醇等。
    物質(zhì)名稱甲醇乙醇丙醇丁醇
    化學式CH3OHC2H5OHC4H9OH
    求：（1）乙醇中碳，氫，氧元素質(zhì)量比為
     
    。
    （2）根據(jù)表格中化學式規(guī)律，寫出丙醇的化學式
     
    。
    （3）將一定質(zhì)量的甲醇與4.4g氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在一定條件下發(fā)生部分不完全燃燒，反應如下：8CH3OH+nO2
    一定條件
    mCO2+2CO+16H2O當反應物完全耗盡且全部轉(zhuǎn)化為生成物時，有3.6g水生成，請計算①m=
     
    ，n=
     
    。
    ②生成二氧化碳的質(zhì)量為多少？（該小問要計算過程）

    發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：29引用：1難度：0.1

  • 2．丙醇（化學式為C3H8O）是一種清潔燃料，它在一定量的氧氣中燃燒的化學方程式可表示為
    C3H8O+4O2
    點燃
    4H2O+2CO2+X，（1）生成物X的化學式為
     
    ．（2）要使6.0g丙醇燃燒時不生成X，則消耗氧氣的質(zhì)量至少為
     
    g.

    發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：59引用：2難度：0.1

  • 3．工業(yè)上常用熟石灰（主要成分：Ca（OH）2）和純堿（主要成分：Na2CO3）混合加工制取燒堿（化學式：NaOH）。請問：工業(yè)上制取40噸燒堿，需要消耗含Na2CO3質(zhì)量分數(shù)為90%的純堿多少噸？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

    發(fā)布：2024/11/13 8:0:1組卷：176引用：2難度：0.1
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