（1）50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問題：
①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒
。
②燒杯間填滿碎紙條的作用是 減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失
減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失
。
③大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將 偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（2）酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實(shí)驗(yàn)。
某學(xué)?；瘜W(xué)課外小組用0.2000mol?L-1鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，選擇甲基橙作指示劑，試回答下列問題。
①滴定過程中，眼睛應(yīng)注視，錐形瓶中溶液顏色變化
錐形瓶中溶液顏色變化
。
②滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象：當(dāng)溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)
當(dāng)溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)
。
③根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是 0.4000
0.4000
mol?L-1。（保留四位有效數(shù)字）
| 滴定次數(shù) |
待測(cè)溶液體積（mL） |
標(biāo)準(zhǔn)酸體積 |
| 滴定前的刻度（mL） |
滴定后的刻度（mL） |
| 第一次 |
10.00 |
0.40 |
20.50 |
| 第二次 |
10.00 |
4.10 |
24.00 |
④下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
a.觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果
偏高
偏高
。
b.若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果
偏高
偏高
。
