碘蒸氣存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反應歷程為：
第一步：①I₂（g）?2I?（g）△H₁（快速平衡，可近似認為后續(xù)步驟不影響第一步的平衡）
第二步：②I?（g）+N₂O（g）?N₂（g）+IO?（g）△H₂
第三步：IO?（g）+N₂O（g）?N₂（g）+O₂（g）+I?（g）△H₃（快反應）
第四步：④2I?（g）?I₂（g）△H₄（快反應）
（1）N₂O的分解反應：2N₂O（g）?2N₂（g）+O₂（g）△H=

△H₂+△H₃

△H₂+△H₃

。
（2）在此反應歷程中，活化能最大的步驟是第

二

二

步。
（3）以下說法正確的有

ABC

ABC

。
A．一定溫度下，第一步基元反應的正反應速率與c（I₂）成正比
B．第一步反應的△H₁＞0
C．碘單質在反應中做催化劑
D．可近似認為，當?shù)诙教幱谄胶鈶B(tài)時，第三步也處于平衡態(tài)
（4）從反應原理的角度分析，反應過程中IO?濃度低的原因是

第二步為慢反應，產(chǎn)生IO?較慢，而第三步為快反應，生成的IO?又被迅速消耗

第二步為慢反應，產(chǎn)生IO?較慢，而第三步為快反應，生成的IO?又被迅速消耗

。
（5）實驗表明，含碘時N₂O分解總反應的正反應速率與相關物質的濃度關系為：），v_正=k₁?c（N₂O）?c（I?）=k₂?c（N₂O）?[c（I₂）]ⁿ（k₁、k₂為速率常數(shù)，只受溫度影響）。則n=

0.5

0.5

。
（6）在一定溫度下，向剛性容器中投入1molN₂O，反應達到平衡后，再投入1molN₂O，重新平衡后N₂O的轉化率

變小

變小

（填“變大”、“變小”、“不變”）。
（7）不加催化劑時，N₂O也能發(fā)生分解反應：2N₂O（g）?2N₂（g）+O₂（g），若反應速率與相關物質的濃度關系為：v_正=k_正?c²（N₂O），v_逆=k_逆?c²（N₂）?c（O₂）（k_正、k_逆為速率常數(shù)，只受溫度影響），如圖中縱坐標為該反應的正反應速率常數(shù)或逆反應速率常數(shù)的負對數(shù)，橫坐標為溫度的倒數(shù)。

①正反應為

吸

吸

熱反應。
②T₁溫度下某平衡體系中N₂O和N₂的物質的量濃度均為1mol/L。保持體積不變，升溫至T₂，重新平衡后O₂的物質的量濃度為1.2mol/L，此時N₂的物質的量濃度為

1.4

1.4

mol/L，代數(shù)式1gk_正-1gk_逆=

1g

1

.

4

2

×

1

.

2

0

.

6

2

1g

1

.

4

2

×

1

.

2

0

.

6

2

（列式即可，不必化簡）。