NiCl₂是化工合成中最重要的鎳源。工業(yè)上利用含鎳（Ni）廢催化劑（主要含有Ni,還含有SiO₂、Al₂O₃、Fe及其它不溶于酸、堿的雜質(zhì)）生產(chǎn)氯化鎳晶體（NiCl₂?nH₂O）流程如圖：

常溫下部分金屬氫氧化物K_sp近似值如下表所示：

化學(xué)式	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Al（OH）3	Ni（OH）2
Ksp近似值	10-17	10-38	10-34	10-15

回答下列問題：
（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。
（2）“酸浸”、“溶解”所使用的酸為

鹽酸

鹽酸

。“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O、

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

。
（3）“氧化”加入H₂O₂溶液，其作用是

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

（用離子方程式表示）。然后調(diào)節(jié)pH使溶液中鐵元素恰好完全沉淀（離子濃度≤10^-5mol?L^-1時，離子沉淀完全），此時常溫下的pH約為

2.7

2.7

。
（4）“操作①”的實驗操作依次為緩緩加熱，濃縮至溶液表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止、

冷卻結(jié)晶

冷卻結(jié)晶

、過濾、

洗滌

洗滌

、干燥，即得產(chǎn)品。
（5）鎳氫電池已成為混合動力汽車的主要電池類型，其在堿性電解質(zhì)溶液的工作原理如下：M+Ni（OH）₂

充電

放電

MH+NiOOH（式中M為儲氫合金）。寫出電池充電過程中陽極的電極反應(yīng)式

Ni（OH）₂+OH^--e^-=NiOOH+H₂O

Ni（OH）₂+OH^--e^-=NiOOH+H₂O

。