為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的成分，小鳴和同學(xué)們通過測定反應(yīng)后溶液的pH，得到了如圖所示的pH曲線，請回答：
（1）由圖可知該實驗操作是將

稀鹽酸

稀鹽酸

滴加到另一種溶液中。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O

Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O

。
（3）實驗過程中，小鳴取了a、b、c三處反應(yīng)后的溶液于三個燒杯中，卻忘了做標(biāo)記，他設(shè)計不同的方案（不再用測定pH的方法），探究三種樣品分別屬于哪處溶液。
【查閱資料】CaCl₂溶液顯中性。
【探究過程】
①分別取少量樣品于三支試管中，加入石蕊試液，觀察到其中一支試管內(nèi)出現(xiàn)

溶液變藍(lán)色

溶液變藍(lán)色

的現(xiàn)象。結(jié)論：該樣品是a處溶液；
②為進(jìn)一步確定b和c處溶液，又設(shè)計了如表方案：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
另取余下樣品少量于兩支試管中，分別滴加足量的Na2CO3溶液	（Ⅰ） 產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生白色沉淀	該樣品為b處溶液
	（Ⅱ） 先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀 先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀	該樣品為c處溶液，并推知溶液中的陽離子有（Ⅲ） 氫離子、鈣離子 氫離子、鈣離子

【反思評價】
①若要證明c處溶液的成分，不能達(dá)到目的的是

ABC

ABC

。
A、Cu
B、酚酞溶液
C、AgNO₃溶液
D、Fe₂O₃
②探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮

反應(yīng)物是否過量

反應(yīng)物是否過量

。