研究氮和碳的化合物對工業(yè)生產(chǎn)和防治污染有重要意義，回答下列問題：
（1）利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應(yīng)如下：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0某研究小組將2mol NH3、3mol NO和一定量的O2充入2L密閉容器中，在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng)，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖1所示。
①溫度從420K升高到580K用時4min,則此時段內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.21mol/（L?min）0.21mol/（L?min）。
②在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是在有氧條件下，溫度580K之后，N2和O2反應(yīng)生成NO，導(dǎo)致NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率降低在有氧條件下，溫度580K之后，N2和O2反應(yīng)生成NO，導(dǎo)致NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率降低。
（2）研究表明，氮氧化物（NOx）和二氧化硫都與大氣中霧霾的形成有關(guān)。
已知：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-QkJ?mol-1。一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入NO2和SO2各1mol,5min達(dá)到平衡，此時容器中NO2和NO的濃度之比為1：3，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是75%75%；若在該溫度下，向2L恒容密閉容器中充入2mol SO3、2mol NO，則達(dá)平衡時吸收的熱量=0.5Q0.5QkJ。
（3）研究人員開發(fā)了一種新型的硼、氮共摻雜的多孔石墨烯材料作為正極催化劑的鋰--二氧化碳二次電池，實現(xiàn)了碳酸鋰在電池中的高度可逆分解其裝置示意圖如圖2所示。放電時，正極反應(yīng)式為3CO2+4Li++4e-=2Li2CO3+C3CO2+4Li++4e-=2Li2CO3+C．
（4）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，其化合物，有著廣泛的用途。298K時，將20mL 3xmol?L-1Na3AsO3、20mL 3xmol?L-1I2和20mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33-（aq）+I2（aq）+2OH-?AsO43-（aq）+2I-（aq）+H2O（l）。溶液中c（AsO43-）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖3所示。
①tm時v（逆）小于小于tn時v（逆）。（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若平衡時溶液的pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為4y3（x-y）24y3（x-y）2。（用x、y表示）
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【答案】0.21mol/（L?min）；在有氧條件下，溫度580K之后，N2和O2反應(yīng)生成NO，導(dǎo)致NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率降低；75%；0.5Q；3CO2+4Li++4e-=2Li2CO3+C；小于；
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：44引用：2難度：0.3
相似題
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1．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：
Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ/mol
SiHCl3（g）+HCl（g）═SiCl4（g）+H2（g）△H=-31kJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是。
（2）鋁鋰形成化合物L(fēng)iAlH4既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2，請寫出其水解反應(yīng)化學(xué)方程式。LiAlH4在化學(xué)反應(yīng)中通常作（填“氧化”或“還原”）劑。工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時，平衡轉(zhuǎn)化率為，該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”“吸熱”）。
②323.15K時，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，可采取的最佳措施是。
（4）比較a、b處反應(yīng)速率的大小：vavb （填“＞”“＜”或“=”）。已知反應(yīng)速率v正=k1x2_SiHCl3，
v逆=k2x2_SiH2Cl2xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則在353.15K時=k1k2（保留3位小數(shù)）。
（5）硅元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3，室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是，其原因是。
已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10-10、Ka2=1.0×10-12，H2CO3：Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：61引用：2難度：0.2 -
2．在催化劑作用下，可逆反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）在溫度為323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示（已知：反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：40引用：1難度：0.5 -
3．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料。回答下列問題：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：
①Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（ g）+2H2（g）△H=-24lkJ/mol
②SiHCl3 （g）+HCl（g）═SiCl4 （g）+H2（g）△H=-3lkJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是。
（2）工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時，平衡轉(zhuǎn)化率為。該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。②323.15K時，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，可采取的措施有。（答一種即可）
③比較a、b處反應(yīng)速率的大?。簐avb（填“＞”“＜”或“=”）。已知反應(yīng)速率v正=k1x2SiHCl3 v逆=k2xSiH2Cl2 xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則在353.15K時=k1k2（保留3位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：19引用：1難度：0.5
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