已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：

弱酸化學(xué)式 CH₃COOH HCN H₂CO₃

電離平衡常數(shù) 1.8×10^-5 4.9×10^-10 K_a₁=4.3×10^-7
K_a₂=5.6×10^-11

則下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h1>

A．pH相同的三種溶液，物質(zhì)的量濃度的關(guān)系為c（CH₃COOH）＞c（H₂CO₃）＞c（HCN）

B．1mol?L^-1的醋酸溶液加水稀釋，其中醋酸的電離程度先增大后減小

C．NaCN溶液中通入少量CO₂發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為NaCN+CO₂+H₂O?HCN+NaHCO₃

D．稀釋HCN溶液過程中，

（

）

（

HCN

）

減小

【答案】C

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：32引用：3難度：0.6

相似題

1．已知25℃時，部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：

弱電解質(zhì) HClO H₂CO₃ H₂SO₃ NH₃?H₂O

電離平衡常數(shù) K_a=4.0×10^-8 K_a1=4.3×10^-7
K_a2=4.7×10^-11 K_a1=1.5×10^-2
K_a2=6.0×10^-8 K_b=1.75×10^-5

下列離子方程式或守恒關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

A．將Cl₂通入到過量Na₂CO₃溶液中：Cl₂+H₂O+CO₃^2-═HCO₃^-+HClO+Cl^-

B．將SO₂通入到NaClO溶液中：ClO^-+H₂O+SO₂═HClO+HSO₃^-

C．向亞硫酸溶液中加入氨水至中性：c（NH₄⁺）=c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）

D．向過量Na₂CO₃溶液中通入少量SO₂：SO₂+H₂O+2CO₃^2-═2HCO₃^-+SO₃^2-

發(fā)布：2024/11/9 21:0:2組卷：173引用：3難度：0.5

A．X^-的水解程度：a＞b

B．NaX溶液中始終存在：c（X^-）+c（HX）=c（Na⁺）

C．當(dāng)c（X^-）=2.0×10^-5mol?L^-1時，NaX溶液的pH=7.3

D．該溫度下，HX的電離平衡常數(shù)為2.0×10^-5

發(fā)布：2024/11/9 21:0:2組卷：24引用：1難度：0.7

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弱酸化學(xué)式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數(shù)	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K_a₁=4.3×10^-7 K_a₂=5.6×10^-11

弱電解質(zhì)	HClO	H₂CO₃	H₂SO₃	NH₃?H₂O
電離平衡常數(shù)	K_a=4.0×10^-8	K_a1=4.3×10^-7 K_a2=4.7×10^-11	K_a1=1.5×10^-2 K_a2=6.0×10^-8	K_b=1.75×10^-5

化學(xué)式	CH₃COOH	H₂SO₃	HClO
電離平衡常數(shù)	1.8×10^-5	K_a1=1.4×10^-2 K_a2=6.0×10^-8	3.0×10^-8