近年來我國在應(yīng)對氣候變化工作中取得顯著成效，并向國際社會承諾2030年實現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年實現(xiàn)“碳中和”，將CO₂轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品成為科學(xué)家研究的重要課題。
Ⅰ．Cu-ZnO催化CO₂和H₂生產(chǎn)甲醇。
①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）  ΔH₁
②CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）  ΔH₂=+41.2kJ?mol^-1
（1）已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）  ΔH=-90.6kJ?mol^-1，則ΔH₁=

-49.4kJ/mol

-49.4kJ/mol

。

（2）已知：反應(yīng)①的正反應(yīng)速率可表示為v_正=k_正?c（CO₂）?c³（H₂），逆反應(yīng)速率可表示為v_逆=k_逆?c（CH₃OH）?c（H₂O），其中k_正、k_逆為速率常數(shù)。圖中能夠代表k_逆的曲線為

L₄

L₄

（填“L₁”，“L₂”、“L₃”或“L₄”）。
（3）對于上述反應(yīng)體系，下列說法正確的是

CD

CD

。
A．增大CO₂的濃度，反應(yīng)①、②的正反應(yīng)速率均增加，逆反應(yīng)速率均減小
B．恒容密閉容器中氣體密度不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．加入催化劑，H₂的平衡轉(zhuǎn)化率不變
D．溫度為T₁時，反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K=1
（4）不同條件下，按照n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。

①壓強(qiáng)p₁、p₂、p₃由大到小的順序是

p₃＞p₂＞p₁

p₃＞p₂＞p₁

，壓強(qiáng)為p₁時，溫度高于570℃之后，隨著溫度升高CO₂平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是

溫度高于570℃之后，反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)，以反應(yīng)②為主，溫度升高平衡正向移動

溫度高于570℃之后，反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)，以反應(yīng)②為主，溫度升高平衡正向移動

。
②圖中點M（500，60），此時壓強(qiáng)p₁為0.1MPa,CH₃OH的選擇性為

2

3

（選擇性：轉(zhuǎn)化的CO₂中生成CH₃OH占整個轉(zhuǎn)化的CO₂的百分比）。則該溫度時反應(yīng)①的平衡常數(shù)K_p=

150

150

（MPa）^-2（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
Ⅱ．電化學(xué)法還原CO₂制乙烯
在強(qiáng)酸性溶液中通入CO₂，用情性電極進(jìn)行電解可制得乙烯。其原理如圖所示：

（5）陰極電極反應(yīng)式為

2CO₂+12H⁺+12e^-=CH₂═CH₂+4H₂O

2CO₂+12H⁺+12e^-=CH₂═CH₂+4H₂O

。