現(xiàn)有中學化學常見的A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質，其中A為淡黃色粉末，B為日常生活中最常見的無色無味液體，E為無色氣體單質。F的水溶液與石灰水混合可得D的溶液，G為黃綠色氣體單質，H是漂白液的有效成分，它們之間的相互轉化關系如圖所示，其他與題無關的生成物均已略去。
請回答下列問題：
（1）寫出A的化學式 Na2O2Na2O2，E的化學式 O2O2。
（2）化合物A中非金屬元素的化合價是 -1-1，物質H的名稱是 次氯酸鈉次氯酸鈉。
（3）含氯物質在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體G。
①實驗室沿用舍勒的方法制取干燥的G時，凈化與收集G所需裝置的接口連接順序為 cdbaecdbae；
②將新鮮的有色花瓣放入干燥的G中可觀察到的現(xiàn)象是 有色花瓣變成無色有色花瓣變成無色，原因是 Cl2+H2O?HCl+HClOCl2+H2O?HCl+HClO（用化學方程式表示）；
③某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中 HClOHClO已分解。檢驗此久置氯水中Cl-存在的操作和現(xiàn)象是 取溶液少許，向其中滴加過量的稀硝酸，然后加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明含有Cl-取溶液少許，向其中滴加過量的稀硝酸，然后加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明含有Cl-。
④G與石灰乳反應可制得漂白粉，其化學方程式是 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
【考點】無機物的推斷．
【答案】Na2O2；O2；-1；次氯酸鈉；cdbae；有色花瓣變成無色；Cl2+H2O?HCl+HClO；HClO；取溶液少許，向其中滴加過量的稀硝酸，然后加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明含有Cl-；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：3難度：0.5
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1．如圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關系，已知B、C、D、E是非金屬單質，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；
請完成下列填空：
（1）H的化學式；其晶體中所含化學鍵類型為；檢驗H 中陽離子的方法是．
（2）A與B 在加熱條件下反應的主要現(xiàn)象是；F和H2O反應的化學方程式為；寫出G溶液中加入過量的I溶液反應的離子方程式．
（3）某溫度時，在2L容器中，D、E、J三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應的化學方程式為．反應開始至2min,用J表示的平均反應速率為．發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：6引用：3難度：0.3 -
2．已知某物質X 能發(fā)生如下轉化：X
YO2①ZO2②A。下列有關上述轉化關系中物質及其反應的敘述錯誤的是（ ）H2O③發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：28引用：2難度：0.5 -
3．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀．請回答．
（1）用化學符號表示下列微粒：C：，D：．
（2）寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：．發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：48引用：19難度：0.5