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完成下列問題。
Ⅰ.配制0.50mol/LNaOH溶液。
（1）若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體
5.0
5.0
g。
（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器（填字母）：
abe
abe
。
名稱 托盤天平（帶砝碼） 小燒杯 坩堝鉗 玻璃棒 藥匙 量筒
儀器  菁優(yōu)網(wǎng)  菁優(yōu)網(wǎng)  菁優(yōu)網(wǎng)  菁優(yōu)網(wǎng)  菁優(yōu)網(wǎng)  菁優(yōu)網(wǎng)
序號 a b c d e f
Ⅱ.鉍酸鈉（NaBiO3）廣泛應用于制藥業(yè)，其粉末呈淺黃色，不溶于冷水，遇沸水或酸則迅速分解。某同學設計如下實驗，利用白色且難溶于水的Bi（OH）3在NaOH溶液中與Cl2反應制備NaBiO3，并探究其應用，請按要求回答下列問題：
NaBiO3的制備，實驗裝置如圖（加熱和夾持儀器已略去）
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（3）A裝置中盛裝MnO2固體的儀器名稱為
三頸燒瓶
三頸燒瓶
；B裝置的作用是
除去氯氣中混的HCl
除去氯氣中混的HCl
；補全圖D裝置圖
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（并標注試劑名稱）。
（4）C中反應的離子方程式為
B
i
（
OH
）
3
+
3
O
H
-
+
N
a
+
+
C
l
2
=
N
a
B
i
O
3
+
2
C
l
-
+
3
H
2
O
B
i
（
OH
）
3
+
3
O
H
-
+
N
a
+
+
C
l
2
=
N
a
B
i
O
3
+
2
C
l
-
+
3
H
2
O
，C裝置在反應過程中不斷攪拌的作用為
使反應物混合均勻，充分反應增大產率
使反應物混合均勻，充分反應增大產率
，當觀察到現(xiàn)象為C中白色固體轉化為淡黃色固體且黃色不再加深時，可以初步判斷C中反應已經(jīng)完成。
（5）反應完成后，為從裝置C中獲得盡可能多的產品，需進行的操作：在冰水中冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。實驗結束后，打開A裝置中的活塞K2，讓NaOH溶液進入A裝置中，請用離子方程式表示該操作的作用：
C
l
2
+
2
O
H
-
=
C
l
-
+
C
l
O
-
+
H
2
O
C
l
2
+
2
O
H
-
=
C
l
-
+
C
l
O
-
+
H
2
O
。
（6）鉍酸鈉的應用，檢測Mn2+。向含有Mn2+的溶液中加入鉻酸鈉，再加入硫酸酸化，溶液變?yōu)樽霞t色，此反應中鉍酸鈉的作用是
將 Mn2+ 氧化為
M
n
O
-
4
將 Mn2+ 氧化為
M
n
O
-
4
。
【答案】5.0；abe；三頸燒瓶；除去氯氣中混的HCl；菁優(yōu)網(wǎng)；
B
i
（
OH
）
3
+
3
O
H
-
+
N
a
+
+
C
l
2
=
N
a
B
i
O
3
+
2
C
l
-
+
3
H
2
O
；使反應物混合均勻，充分反應增大產率；
C
l
2
+
2
O
H
-
=
C
l
-
+
C
l
O
-
+
H
2
O
；將 Mn2+ 氧化為
M
n
O
-
4
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/9/11 1:0:9組卷：4引用：1難度：0.5
相似題
  • 1．以工業(yè)廢渣[主要成分為Ca（OH）2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如圖：
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    （1）氯化過程中控制廢渣過量、在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反應，Ca（ClO）2進一步轉化為Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2分解為CaCl2和O2。
    ①若某學生在上述流程中發(fā)現(xiàn)某含鈣離子鹽的化學式為CaO3Cl2，試根據(jù)鹽的定義寫出這種鹽組成的表達式
     
    。
    ②剛開始生成Ca（ClO）2的化學方程式為
     
    。
    ③提高Cl2轉化為Ca（ClO）2的轉化率的可行措施有
     
    （填序號）。
    a.適當減緩通入Cl2的速率
    b.充分攪拌漿料
    c.加水使Ca（OH）2完全溶解
    （2）氯化完成后過濾。
    ①濾渣的主要成分為
     
    （填化學式）。
    ②濾液中Ca（ClO3）2與CaCl2的物質的量之比n[Ca（ClO3）2]與n[CaCl2]
     
    1：5（填“＞”“＜”或“═”）。
    （3）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca（ClO3）2轉化為KClO3。你認為可能的原因是
     
    。寫出可能發(fā)生的化學方程式
     
    。
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    發(fā)布：2024/9/22 7:0:8組卷：17引用：2難度：0.6
  • 2．硫氮化鉀（KSCN）是一種用途廣泛的化學藥品，常用于合成樹脂、殺蟲殺菌劑等。某化學小組用如圖實驗裝置模擬工業(yè)制備硫氰化鉀。
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    已知：①NH3不溶于CS2，CS2不溶于水且密度比水大。
    ②三頸燒瓶內發(fā)生反應CS2+3NH3
    催化劑
    △
    NH4SCN+NH4HS，NH4HS在25℃時易分解生成NH3和H2S。
    ③從0～100℃，KSCN溶解度為177g～675g。
    回答下列問題：
    （1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是
     
    。
    （2）裝置B的名稱是
     
    ，橡膠管的作用是
     
    。
    （3）下列說法正確的是
     
    （填序號）。
    A.可用裝置A直接加熱NH4Cl固體制取氨氣
    B.裝置B可以填充P2O5
    C.三頸燒瓶導氣管應插入到下層液體中
    D.裝置D的作用是為了吸收NH3和H2S
    （4）制備KSCN溶液：反應一段時間后，熄滅A處酒精燈，關閉K1，維持三頸燒瓶內溫度105℃一段時間，讓 CS2充分反應，然后打開K2，緩慢滴入KOH溶液，并繼續(xù)維持105℃。判斷CS2已反應完全的依據(jù)是
     
    。
    （5）制備KSCN晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再
     
    ，
     
    ，過濾，洗滌，干燥，得到硫氰化鉀晶體。
    （6）測定產品中KSCN的含量
    稱取1.00g實驗產品，用蒸餾水溶解后，定容于100mL容量瓶中，移取20.00mL于錐形瓶中，加入幾滴Fe（NO3）3溶液，用0.1000mol?L-1AgNO3標準溶液滴定，平行測定三次，消耗AgNO3標準溶液體積的平均值為20.00mL。
    ①滴定時發(fā)生的離子反應為SCN-+Ag+═AgSCN↓ （白色），則終點時的現(xiàn)象是
     
    。
    ②產品中KSCN的質量分數(shù)為
     
    。（保留2位有效數(shù)值）
    發(fā)布：2024/9/22 6:0:8組卷：7引用：1難度：0.6
  • 3．二氯化二硫（S2Cl2）是一種常用于橡膠硫化、有機物氯化的試劑，查閱資料：①將干燥的氯氣在110～140℃間與硫反應，即可得S2Cl2粗品；②有關物質的部分性質如下表所示：
    物質 熔點/℃ 沸點/℃ 化學性質
    S 112.8 444.6 略
    S2Cl2 -77 137 一種橙黃色的液體，遇水易發(fā)生反應：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑；300℃以上完全分解；S2Cl2+Cl2
    △
    2SCl2
    設計如圖所示實驗裝置在實驗室合成S2Cl2：
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    回答以下問題：
    （1）橡膠導管a的作用是
     
    。B中所發(fā)生反應的化學方程式為
     
    。
    （2）C裝置的作用是
     
    。S2Cl2粗品中可能混有的雜質是
     
    。
    （3）乙同學發(fā)現(xiàn)，該裝置中除了E處的溫度不能過高外，還有一處重大缺陷需改進，否則會導致S2Cl2的產率大大降低，原因是
     
    ；請簡要提出改進方案：
     
    。
    （4）H中的溶液可以選擇下列試劑中的
     
    （填序號）。
    ①碳酸鈉溶液
    ②NaOH溶液
    ③飽和NaCl溶液
    發(fā)布：2024/9/22 7:0:8組卷：13引用：1難度：0.5
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