青銅是我國(guó)使用最早的合金，其中所含的鉻元素能夠提高其強(qiáng)度、硬度及耐磨度。使用硫酸亞鐵銨滴定法可以測(cè)定青銅中鉻元素的含量。
回答下列問(wèn)題：
Ⅰ.配制1000mL0.02mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液
（1）配制（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液需要的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還有

1000mL容量瓶、膠頭滴管

1000mL容量瓶、膠頭滴管

（填儀器名稱(chēng)）。
（2）將7.84g{已知M[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]=392g?mol^-1}固體溶于稀硫酸，加水稀釋至所需濃度。溶于稀硫酸的目的是

抑制亞鐵離子的水解，防止生成沉淀

抑制亞鐵離子的水解，防止生成沉淀

。
Ⅱ.青銅中鉻元素含量的測(cè)定
ⅰ.稱(chēng)取1.00g青銅樣品于250mL錐形瓶中，加入適量稀硝酸使其完全溶解，再加入適量過(guò)硫酸銨溶液，加熱煮沸，使樣品中的鉻元素完全被氧化為H₂CrO₄，加蒸餾水至250mL，搖勻，冷卻至室溫。
ⅱ.取25mL上述溶液置于錐形瓶中，滴入4滴N-苯代鄰氨基苯甲酸指示劑，用0.02mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定（加入硫酸酸化），當(dāng)H₂CrO₄（弱酸）轉(zhuǎn)化為Cr³⁺時(shí)，溶液由紫紅色變?yōu)辄S綠色，達(dá)到滴定終點(diǎn)。
（3）滴定時(shí)將（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液加入

酸性

酸性

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，重復(fù)四次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，其中第三次讀數(shù)時(shí)滴定管中起始和終點(diǎn)的液面位置如圖所示，則x=

18.00

18.00

。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積/mL
1	19.98
2	17.97
3	x
4	18.03

（4）過(guò)程ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

H₂CrO₄+3Fe²⁺+6H⁺=Cr³⁺+3Fe³⁺+4H₂O

H₂CrO₄+3Fe²⁺+6H⁺=Cr³⁺+3Fe³⁺+4H₂O

。
（5）樣品中所含鉻元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

6.24%（或0.0624、6.24×10^-2）

6.24%（或0.0624、6.24×10^-2）

。
（6）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液被空氣氧化，則測(cè)定結(jié)果將

偏高

偏高

（填“偏高”“偏低”或“不變”）。檢驗(yàn)（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液是否被空氣氧化可選擇的試劑為

B

B

（填序號(hào)）。
A.KMnO₄溶液
B.KSCN溶液
C.K₃[Fe（CN）₆]溶液