青銅是我國使用最早的合金，其中所含的鉻元素能夠提高其強度、硬度及耐磨度。使用硫酸亞鐵銨滴定法可以測定青銅中鉻元素的含量。
回答下列問題：
Ⅰ.配制1000mL0.02mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液
（1）配制（NH4）2Fe（SO4）2溶液需要的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還有 1000mL容量瓶、膠頭滴管1000mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）。
（2）將7.84g{已知M[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]=392g?mol-1}固體溶于稀硫酸，加水稀釋至所需濃度。溶于稀硫酸的目的是 抑制亞鐵離子的水解，防止生成沉淀抑制亞鐵離子的水解，防止生成沉淀。
Ⅱ.青銅中鉻元素含量的測定
ⅰ.稱取1.00g青銅樣品于250mL錐形瓶中，加入適量稀硝酸使其完全溶解，再加入適量過硫酸銨溶液，加熱煮沸，使樣品中的鉻元素完全被氧化為H2CrO4，加蒸餾水至250mL，搖勻，冷卻至室溫。
ⅱ.取25mL上述溶液置于錐形瓶中，滴入4滴N-苯代鄰氨基苯甲酸指示劑，用0.02mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定（加入硫酸酸化），當H2CrO4（弱酸）轉化為Cr3+時，溶液由紫紅色變?yōu)辄S綠色，達到滴定終點。
（3）滴定時將（NH4）2Fe（SO4）2溶液加入 酸性酸性（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，重復四次的實驗數(shù)據(jù)如下表所示，其中第三次讀數(shù)時滴定管中起始和終點的液面位置如圖所示，則x=18.0018.00。
| 實驗序號 | 消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積/mL |
| 1 | 19.98 |
| 2 | 17.97 |
| 3 | x |
| 4 | 18.03 |
（4）過程ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為
H2CrO4+3Fe2++6H+=Cr3++3Fe3++4H2O
H2CrO4+3Fe2++6H+=Cr3++3Fe3++4H2O
。（5）樣品中所含鉻元素的質量分數(shù)為
6.24%（或0.0624、6.24×10-2）
6.24%（或0.0624、6.24×10-2）
。（6）上述實驗過程中，若有部分（NH4）2Fe（SO4）2溶液被空氣氧化，則測定結果將
偏高
偏高
（填“偏高”“偏低”或“不變”）。檢驗（NH4）2Fe（SO4）2溶液是否被空氣氧化可選擇的試劑為 B
B
（填序號）。A.KMnO4溶液
B.KSCN溶液
C.K3[Fe（CN）6]溶液
【考點】探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】1000mL容量瓶、膠頭滴管；抑制亞鐵離子的水解，防止生成沉淀；酸性；18.00；H2CrO4+3Fe2++6H+=Cr3++3Fe3++4H2O；6.24%（或0.0624、6.24×10-2）；偏高；B
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：2難度：0.7
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數(shù)進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導管e內形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數(shù)為。（F的相對原子質量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質量，重復多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質，某同學設計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應①的化學方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：3難度：0.7 -
3．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關反應如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
假設1：該氣體是 CO、H2。
假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
[設計實驗方案，驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內部的空氣已經排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：31引用：4難度：0.5