1．含砷廢水常見于采礦、半導(dǎo)體等工業(yè)，部分砷的化合物有毒，因此需除去廢水中的砷．
天然水體中砷元素主要以As（Ⅲ）和As（Ⅴ）存在．在H₃AsO₄水溶液中，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖1所示．

（1）當(dāng)天然水體的pH為4時，水體中所含As（Ⅴ）的主要微粒是 ．
（2）將NaOH溶液滴入H₃AsO₄溶液中，當(dāng)pH達(dá)到8時，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．此時，溶液中含砷離子濃度由大到小的順序?yàn)?．
（3）25℃時，向H₃AsO₄溶液中加入NaOH溶液至中性，此時溶液中=．

2．如圖是自然界中氮循環(huán)的示意圖．

（1）N₂的電子式是 ，氮?dú)庠诔叵路€(wěn)定，很難與O₂反應(yīng)，說明斷開其化學(xué)鍵所吸收的能量 （填“大”或“小”）。
（2）“雷電作用”中氮元素發(fā)生了 反應(yīng)。（填“氧化”或“還原”）
（3）氮循環(huán)中，過程①②均會使水中溶解氧的含量 （填“增大”或“降低”）。
（4）長期飲用硝酸鹽含量超標(biāo)的水會對健康產(chǎn)生不利影響，某課題組在一定溫度下，用鐵粉降解水系中的，將之轉(zhuǎn)化為N₂。

編號	H+濃度（mol/L）	反應(yīng)時間	NO - 3 初始濃度	NO - 3 終了濃度
Ⅰ	c（H+）≈1×10-6	24	100	91
Ⅱ	c（H+）≈1×10-3	24	100	0

①根據(jù)Ⅰ、Ⅱ可知，降解速率的主要影響因素是 。
②Ⅱ中，降解的速率為 mol?L^-1?h^-1。（列式即可）
③Ⅱ中，鐵粉還原的離子方程式是 。

3．利用元素的化合價與物質(zhì)類別關(guān)系研究物質(zhì)性質(zhì)是學(xué)習(xí)元素化合物知識的重要方法。如圖是氮元素的常見化合價與常見物質(zhì)類別的二維關(guān)系圖。

（1）實(shí)驗(yàn)室常用熟石灰與I共熱來制取A，請寫出反應(yīng)方程式。
（2）如圖中氮的氧化物中，屬于酸性氧化物的有。（用物質(zhì)化學(xué)式作答）
（3）單質(zhì)銅與H的濃溶液在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為。
（4）J主要用于染料、醫(yī)藥、印染、漂白等方面，J的焰色反應(yīng)呈黃色。J能使酸性KMnO₄溶液褪色（生成了Mn²⁺），該反應(yīng)的離子方程式為。
（5）治理汽車尾氣中氮的氧化物的污染的一種方法是：在汽車排氣管中裝一個含有A的催化轉(zhuǎn)化裝置，尾氣中的C與A在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無毒無污染的排放物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（6）工業(yè)上以A為原料生產(chǎn)H，反應(yīng)路線為A→C→E→H，假設(shè)整個過程中氮的轉(zhuǎn)化率達(dá)100%，則每天生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸100千克，共消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O₂的體積為m³。