為了更好地利用化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)和能量的變化,在化學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中還需要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度。能量、速率與限度是認(rèn)識(shí)和研究化學(xué)反應(yīng)的重要因素。
Ⅰ.某溫度下,在2L的恒容密閉容器中,A、B、C(均為氣體)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2A+B?2C
2A+B?2C
。
(2)能說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)已達(dá)到了平衡狀態(tài)的是
ad
ad
(填標(biāo)號(hào))。
a.A、B、C三種物質(zhì)的濃度保持不變
b.氣體A的消耗速率等于氣體C的生成速率
c.混合氣體的密度不變
d.總壓強(qiáng)不變
Ⅱ.某溫度下,向2.0L的恒容密閉容器中充入2.0molN
2和2.0molH
2,發(fā)生反應(yīng),一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示:
t/s |
0 |
50 |
150 |
250 |
350 |
n(NH3)/mol |
0 |
0.24 |
0.36 |
0.40 |
0.40 |
(3)0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N
2)=
1.2×10-3
1.2×10-3
mol?L
-1?min
-1。
(4)鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)、B(g)所需的能量,用符號(hào)E表示,單位為kJ?mol
-1,已知N≡N鍵的鍵能為946kJ?mol
-1,H-H鍵的鍵能為436kJ?mol
-1,N-H鍵的鍵能為391kJ?mol
-1,則生成1molNH
3的過(guò)程中
放出
放出
(填“吸收”或“放出”)的能量為
46
46
kJ。
(5)為加快反應(yīng)速率,可采取的措施是
ad
ad
(填標(biāo)號(hào))。
a.升高溫度
b.增大容器體積
c.恒容時(shí)充入He
d.加入合適催化劑