某小組利用如圖裝置（部分夾持和加熱裝咒略去）研究乙酸、乙醇和濃硫酸在一定條件下的酯化反應，并分離產物中的各成分。請回答：
（1）實驗前向試管I中加入3 mL乙醇乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL濃硫酸濃硫酸和2 mL乙酸。
（2）試管I中生成乙酸乙酯的化學反應方程式是CH3COOH+C2H5OH濃硫酸△CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH濃硫酸△CH3COOC2H5+H2O。
（3）與教材采用的實驗裝置不同，甲裝置中采用了球形干燥管，其作用有冷凝乙酸乙酯和防倒吸防倒吸。
（4）若反應前向試管II中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色。實驗完畢后，將試管II中的溶液充分振蕩、靜止，現象為溶液分層，上層為無色油狀液體，下層溶液顏色變淺（或褪去）溶液分層，上層為無色油狀液體，下層溶液顏色變淺（或褪去）。
（5）將試管II中的溶液轉移到乙裝置中，進行分液分液（填操作名稱），分離出的上層液體為乙酸乙酯乙酸乙酯 （填物質名稱）。
（6）下層液體利用丙裝置進一步分離。實驗時應在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，目的是防止液體暴沸防止液體暴沸；實驗過程中，冷卻水應從bb 口進人（填“a“或“b“）。
（7）該實驗中用30 g乙酸與46 g乙醇反應，如果實際得到的乙酸乙酯的質量是26.4 g,則該實驗中乙酸乙酯的產率是60%60%。 （產率指的是某種生成物的實際產量與理論產量的比值。已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相對分子質量分別為：46、60.88）
濃硫酸
△
濃硫酸
△
【答案】乙醇；濃硫酸；CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；防倒吸；溶液分層，上層為無色油狀液體，下層溶液顏色變淺（或褪去）；分液；乙酸乙酯；防止液體暴沸；b；60%
濃硫酸
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5