甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：
（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H₂）還原氧化鐵，有關反應為

CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）ΔH=+260kJ?mol^-1

CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）ΔH=+260kJ?mol^-1

：
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）ΔH=260kJ?mol^-1
已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ΔH=-566kJ?mol^-1
則CH₄與O₂反應生成CO和H₂的熱化學方程式為：

2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）ΔH=-46kJ?mol^-1

2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）ΔH=-46kJ?mol^-1

。
（2）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。
①b處電極上發(fā)生的電極反應式：

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

；
②電鍍結束后，裝置Ⅰ中KOH溶液的濃度

變小

變小

（填寫“變大”“變小”或“不變”），裝置Ⅱ中Cu電極上發(fā)生的電極反應式：

Cu-2e^-═Cu²⁺

Cu-2e^-═Cu²⁺

。
③裝置Ⅰ的能量轉變形式是

化學能轉化為電能

化學能轉化為電能

，裝置Ⅱ中Fe電極上發(fā)生

還原

還原

反應。
④在此過程中若完全反應，裝置Ⅱ中陰極質量變化12.8g,則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷

1.12

1.12

L（標準狀況下）。[相對原子質量Cu：64]。