甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：
（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H₂）還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為

CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）ΔH=+260kJ?mol^-1

CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）ΔH=+260kJ?mol^-1

：
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）ΔH=260kJ?mol^-1
已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ΔH=-566kJ?mol^-1
則CH₄與O₂反應(yīng)生成CO和H₂的熱化學(xué)方程式為：

2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）ΔH=-46kJ?mol^-1

2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）ΔH=-46kJ?mol^-1

。
（2）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。
①b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

；
②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中KOH溶液的濃度

變小

變小

（填寫“變大”“變小”或“不變”），裝置Ⅱ中Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：

Cu-2e^-═Cu²⁺

Cu-2e^-═Cu²⁺

。
③裝置Ⅰ的能量轉(zhuǎn)變形式是

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

，裝置Ⅱ中Fe電極上發(fā)生

還原

還原

反應(yīng)。
④在此過程中若完全反應(yīng)，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8g,則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷

1.12

1.12

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。[相對原子質(zhì)量Cu：64]。