X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大的五種元素，基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個，Y、Z均位于第二周期且兩元素最外層電子數(shù)之和為11，Z、R同主族，M核外電子有26種運動狀態(tài)，請回答下列問題：
（1）化合物XCl3中心原子的雜化軌道類型為 sp2sp2；RCl2的立體構型為 V形V形。
（2）H2Z、H2R的沸點分別為100℃、-60.4℃，試解釋其原因：H2O分子間可以形成氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵H2O分子間可以形成氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵。
（3）R、M形成的一種化合物晶胞如圖所示。
①該化合物的化學式為 FeS2FeS2。
②若晶胞邊長為apm。列式計算該晶胞的密度ρ=240a3NA×10-30240a3NA×10-30g/cm3。
240
a
3
N
A
×
1
0
-
30
240
a
3
N
A
×
1
0
-
30
【答案】sp2；V形；H2O分子間可以形成氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵；FeS2；
240
a
3
N
A
×
1
0
-
30
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/7/8 8:0:10組卷：16引用：1難度：0.7
相似題
-
1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構型為．
（2）石墨的結構如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結構如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：80引用：5難度：0.8 -
3．有關晶體的結構如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：181引用：4難度：0.7
把好題分享給你的好友吧~~