2-氯乙醇是一種重要的有機(jī)化工原料，溶于水，受熱時(shí)易分解。通常是以適量的2-氯乙醇為溶劑，用氯化氫與環(huán)氧乙烷反應(yīng)制得新的2-氯乙醇。制取反應(yīng)裝置如圖所示。

反應(yīng)原理為：（g）+HCl（g）?ClCH₂CH₂OH（l）ΔH＜0
部分實(shí)驗(yàn)藥品及物理量：

化合物名稱(chēng)	相對(duì)分子質(zhì)量	熔點(diǎn)（℃）	沸點(diǎn)（℃）
環(huán)氧乙烷	44	-112.2	10.8
2-氯乙醇	80.5	-67.5	128。8

制取與測(cè)定實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．2-氯乙醇的制取
①將溶劑2-氯乙醇加入

三頸燒瓶

三頸燒瓶

（填儀器名稱(chēng)）中，啟動(dòng)攪拌器；
②分別將氯化氫與環(huán)氧乙烷兩種氣體按6：5物質(zhì)的量的配比通入反應(yīng)器中，使其在溶劑中充分溶解反應(yīng)；
③反應(yīng)溫度控制在30℃，持續(xù)反應(yīng)100min；
④采用減壓蒸餾、收集產(chǎn)品。
（1）實(shí)驗(yàn)裝置A、B中均用到了濃硫酸，分別體現(xiàn)的濃硫酸的性質(zhì)為

難揮發(fā)性

難揮發(fā)性

，

吸水性

吸水性

。
（2）步驟③控制反應(yīng)溫度在30℃，如果溫度高于30℃可能的后果有

2-氯乙烷產(chǎn)率低

2-氯乙烷產(chǎn)率低

。
（3）在步驟④中，采用減壓蒸餾的原因是

減小壓強(qiáng)，使液體沸點(diǎn)降低，防止2-氯乙醇因溫度過(guò)高而分解

減小壓強(qiáng)，使液體沸點(diǎn)降低，防止2-氯乙醇因溫度過(guò)高而分解

。
Ⅱ．2-氯乙醇樣品中Cl元素的測(cè)定
①取樣品1.00mL于錐形瓶中，加入NaOH溶液，加熱；待反應(yīng)完全后加稀硝酸至酸性；
②加入32.50mL 0.4000mol?L^-1AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀；
③加入指示劑，用0.1000mol?L^-1NH₄SCN溶液滴定過(guò)量的Ag⁺至終點(diǎn)，消耗NH₄SCN溶液10.00mL；
④另取樣品1.00mL加水稀釋至10.00mL，用pH計(jì)測(cè)定，測(cè)得溶液pH為1.00。
已知：
a.K_sp（AgCl）=1.8×10^-10、K_sp（AgSCN）=1.0×10^-12
b.2-氯乙醇樣品中還含有一定量的氯化氫和其他雜質(zhì)（雜質(zhì)不與NaOH和AgNO₃溶液反應(yīng)），密度約為1.10g?mL^-1。
（1）ClCH₂CH₂OH與NaOH反應(yīng)生成NaCl和另一種物質(zhì)，該物質(zhì)的分子式為

C₂H₆O₂

C₂H₆O₂

。
（2）步驟④中選用的指示劑可以是下列的

C

C

。（選填序號(hào)）
A．淀粉溶液
B．酚酞溶液
C．NH₄Fe（SO₄）₂溶液
D．NaCl溶液
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)計(jì)算，樣品中2-氯乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

80.5%

80.5%

。
（4）ClCH₂CH₂OH與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式

CH₃COOH+ClCH₂CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₂Cl+H₂O

CH₃COOH+ClCH₂CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₂Cl+H₂O

。